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《例談“四問(wèn)”型專(zhuān)題復(fù)習(xí)策略》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、例談“四問(wèn)”型專(zhuān)題復(fù)習(xí)策略為了達(dá)成專(zhuān)題復(fù)習(xí)的目標(biāo)，本人應(yīng)用“四問(wèn)”型專(zhuān)題復(fù)習(xí)策略，以問(wèn)題的形式、討論的方式、典型題例的剖析，引導(dǎo)同學(xué)層層深入，自主學(xué)習(xí)合作交流，不僅完成本專(zhuān)題內(nèi)容的知識(shí)建構(gòu)，而且提高學(xué)生思維能力和解決問(wèn)題的能力，從中獲得科學(xué)的方法，取得了較好的成效。現(xiàn)以化學(xué)平衡專(zhuān)題為例作一介紹。1問(wèn)鞏固“是什么？”的知識(shí)使學(xué)生對(duì)概念、原理能正確表述、直接使用。如化學(xué)平衡的概念，不僅要引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確地回答什么是“化學(xué)平衡”,把握"一定條件”、“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”等關(guān)鍵詞語(yǔ)，而且引導(dǎo)學(xué)生討論正、逆反應(yīng)速率相等是否就是
2、數(shù)值一樣？從而明確正、逆反應(yīng)速率的表示方法，以及以不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系。例1?在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.Z生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時(shí)間生成amoIX,同時(shí)生成3amolYC.X、丫、Z的濃度不再變化A.X、丫、Z的分子數(shù)比為1:3:2此題是直接運(yùn)用概念。通過(guò)學(xué)生討論（同桌同學(xué)、前后同學(xué)討論，全班交流），不僅得到正確的答案A、C,而且還知道錯(cuò)誤的原因。從而理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志和方法（根據(jù)化學(xué)平衡的概念正、逆反應(yīng)速率相等或平衡所具有的“定”的特征等）
3、，以及怎樣分析正、逆反應(yīng)速率（以不同的反應(yīng)物或生成物表示）相等。2問(wèn)掌握“為什么？”的知識(shí)使學(xué)生深刻理解概念.原理的本質(zhì)及使用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題。如通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素、化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)因素的全面分析，在正誤判斷的討論中，在交流的爭(zhēng)辯中，深刻透徹理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)的原理，并能夠用以解決問(wèn)題。例2、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：若開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g）,達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（）A.2O%B.4O%C.6O%D.8
4、O%該題就是讓學(xué)生通過(guò)討論，在深層次認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，用理論去解決問(wèn)題。為什么通過(guò)計(jì)算只充入E,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的M的量，就可以計(jì)算出M的轉(zhuǎn)化率？可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開(kāi)始，在相同的條件下達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)是一樣的，即平衡混合物中各組成成分的含量不變。因此，由2molE反應(yīng)計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)M的物質(zhì)的量，與由2molM和1molN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)M的物質(zhì)的量相等，從而計(jì)算得到M的轉(zhuǎn)化率為60%,答案是Co例3?在容積固定的密閉的容器中存在如下平衡A(g)+3B(g)2C(g“H本文為全文原貌未安裝PDF瀏覽器用戶(hù)請(qǐng)先下載安裝原版全文引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)
5、展變式討論(變題型、變角度、變?cè)O(shè)問(wèn)、變方法等等)，激活思維、學(xué)活知識(shí)，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。如：例7.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+MG)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如a。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D?增大體積例8?在一定條件下二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)(1)600°C時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中S02、02、S03物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是O(
6、2)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))，10min到15min的曲線變化的原因是(填寫(xiě)編號(hào)bA.加了催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.增加S03的物質(zhì)的量以上兩題雖然都是圖象分析判斷題，但設(shè)問(wèn)的角度有所不同，均考查學(xué)生識(shí)圖能力、分析能力。例7考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，是從反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化來(lái)分析的。若是從各物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中，隨時(shí)間的變化物質(zhì)的量的變化情況來(lái)綜合分析化學(xué)平衡及影響平衡移動(dòng)的因素就成了例8的題型。多變的設(shè)問(wèn)將大大增強(qiáng)了學(xué)生思維的強(qiáng)度，提高了思維的變通性。(答案例7C例8(1)15min-20
7、min.25min-30min;(2)增加了02的量ab。)例9?一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(S02):n(02):n(SO3)=2:3:4o縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol，此時(shí)S02的物質(zhì)的量應(yīng)是()A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol由于條件給出的是第一次平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和縮小體積后第二次平衡時(shí)的某些物質(zhì)的量，因此大多數(shù)同學(xué)可以經(jīng)過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算，解出結(jié)果為0.4mol。此時(shí)，再深入追問(wèn)“還有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的推斷方法？”，有
8、的同學(xué)從縮小體積壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)的角度進(jìn)行分析，找到第二次平衡時(shí)n(S02):n(02)
