《鋁的氧化物和氫氧化物》教案---林惠琳

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1、鋁的氧化物和氫氧化物四都中學化學組林惠琳一、教學目標1、知識與技能：（1）掌握氧化鋁和氫氧化鋁的性質，加深對性質決定用途的認識。（2）掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁是兩性氧化物、氫氧化鋁是兩性氫氧化物。（3）知道復鹽的組成和明磯的凈水作用。2、過程與方法：（1）通過對氧化鋁、氫氧化鋁性質的探究，初步培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、提岀問題、分析問題、解決問題的能力，并且逐步培養(yǎng)敢于質疑，勇于創(chuàng)新和合作精神等。（2）體會化學的科學研究方法，養(yǎng)成從化學的角度觀察、分析化學現(xiàn)象和進行化學知識的思維習慣。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）培養(yǎng)

2、通過實驗來研究物質性質的科學方法和嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）培養(yǎng)用實驗來探究元素化合物性質的熱情。二、教學策略與手段情景引入法、實驗設計法、類比分析法三、教學重難點重點：1、兩性氧化物及兩性氫氧化物概念的理解2、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、與堿的化學反應方程式的書寫難點：兩性氧化物與兩性氫氧化物與堿的反應四、教學過程新課導入展示藍寶石、紅寶石及鋁土礦的圖片，雖然寶石和鋁土礦在價格上有著天壤Z別，但從化學的角度看，他們擁有和同的主要成分：A12O3,也就是我們今天這節(jié)課將要學習的鋁的其屮一種重要化合物；紅寶石和藍寶石是剛玉的一種，紅寶

3、石之所以顯紅色，是因為其含少量的鐵和鈦，藍寶石Z所以顯藍色是因其含少量的珞。鋁土礦和剛玉都是氧化鋁的天然存在形式。新課教學一、AI2O3的性質探究通過觀察圖片，純凈的AI2O3為白色固體，難溶于水，通過上一節(jié)課的學習可知Abo.?的熔點高達2054C,除此之外，AI2O3還是一種高硬度的化合物，性質決定用途，因此AI2O3常被川來做耐磨耐高溫材料(一)物理性質：白色固體，難溶于水，高熔點高硬度，常用作耐磨耐高溫材料。分析A12O3的組成元素，可以判斷它屬于金屬氧化物，而大多數(shù)的金屬氧化物都屬丁?堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應

4、生成鹽和水，A12O3也不例外，它可以和酸反應生成相應的鹽和水。例如AI2O3與H2SO4反應牛成AI2(S04)3和H2O,生成的鹽按照其所含陽離子進行分類，我們可以稱其為鋁鹽，由AF+和相應的酸根離了纟R成?；仡檹匿X土礦屮提取鋁，我們乂知道A12O3能與NaOH反應生成出0和一種可溶于水的鹽——偏鋁酸鈉(NaAlOJ,絕人多數(shù)的鹽是強電解質，它也不例外，從它的名稱我們可以推斷，該鹽由Na*和A102~,按其所含陰離了的種類，我們可以稱其為偏鋁酸鹽。通過以上對AI2O3的學習，我們知道它既能和酸反應主成鹽和水，也能和堿反應也

5、主成鹽和水，回顧專題一，我們曾根據(jù)氧化物的反應特性對氧化物進行分類：能和酸反應綸成鹽和水的稱為堿性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的稱為堿性氧化物。A12O3既符合了堿性氧化物的性質，也符合了酸性氧化物的性質，它應該屬于哪類氧化物？結論：氧化鋁屬于兩性氧化物。(二)化學性質：1、與酸反應：A12O3+3H2SO4==2A12(SO4)3+3H2O2、與堿反應：AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O酸堿兩性氧化物：A嚴AI2O3A1O2-總結：AI2O3屬于兩性氧化物，當它與酸反應時牛成了鋁鹽，表現(xiàn)現(xiàn)出了堿性氧化物的性質，當

6、它與堿反應吋生成了偏鋁酸鹽，表現(xiàn)了酸性氧化物的性質。二、A1(OH)3的性質探究(-)物理性質：白色固體，難溶于水。觀察英化學式，初步判斷其為堿，能和酸反應牛成鹽和水，例如，A1(OH)3能和HC1反應生成AlCb和比0,反應的過程屮，H'和A1(OH)3屮的氫氧根結合主成弱電解質水，而剩下的Ah和C廠纟R成可溶于水的鋁鹽，該反應是典型的復分解反應。設問：AI2O3既能和酸反應也能和堿反應，表現(xiàn)出兩性，A1(OH)3是否也能和堿反應，書現(xiàn)出類似AI2O3—樣的兩性呢？實驗探究：往一支裝有提前制備好的A1(OH)3沉淀的試管中逐

7、滴滴加NaOH溶液。實驗現(xiàn)象：沉淀消失，溶液變澄清。結論：A1(OH)3能和NaOH發(fā)生反應生成可溶于水的物質。類比AI2O3和NaOH反應生成NaA102和H20,WA1(OH)3是AI2O3對應的水化物,因此推斷A1(OH)3和NaOH也生成了NaA102和比0。山此可見，A1(OH)S既能和酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水。跟酸反應，體現(xiàn)了堿的性質；跟堿反應體現(xiàn)了酸的性質。它到底屬于酸述是堿？結論：ai(oh)3是兩性氫氧化物(二)化學性質1、與酸反應:Al(OH)3+3HCI===AICI3+3H2O2、與堿反

8、應:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：H++A1O2+H2O—A1(OH)3?""Al3++3OH酸式電離堿式電離總結：A1(OH)3是兩性氫氧化物，當為酸反應，表現(xiàn)堿的性質，提供氫氧根，生成鋁鹽和水；當與堿反應，表現(xiàn)酸的性質，可將AI(OH)