鋁的氧化物和氫氧化物.ppt

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1、鋁的氧化物與氫氧化物1.耐火材料白色固體難熔高硬度；2.剛玉:氧化鋁的一種晶型一、氧化鋁(Al2O3)剛玉耐磨球?qū)毷疉l2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O3、化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物——既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物1、與酸的反應(yīng)2、與堿的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、鋁的氫氧化物(Al(OH)3)1．物理性質(zhì)白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2．化學(xué)性質(zhì)氫氧化鋁是否也像氧化鋁那樣具有兩性呢?【活動與探究】實驗1:將分別裝有2～3mL2mol/LA

2、lCl3溶液的兩支試管中,逐滴加入6mol/L氨水,觀察實驗現(xiàn)象。實驗2:向?qū)嶒?的一支中加入6mol/L鹽酸，另一支加入6mol/LNaOH溶液觀察實驗現(xiàn)象。1：AlCl3NH3·H2O產(chǎn)生白色沉淀后不溶解AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl化學(xué)方程式：溶解溶解Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3Al(OH)3具有兩性兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物2：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化學(xué)方程式：3、受熱分解：Δ2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、沉淀AlCl3+3

3、NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解不溶解于氨水過量溶解制備氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3沉淀過量溶解科學(xué)探究如何制備Al(OH)3呢？1、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2、偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。3、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。4

4、、氯化鋁溶液中加入氨水。2或3為什么不采用？Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水四、Al(OH)的3應(yīng)用硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-無色晶體，可溶于水資料卡Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+復(fù)鹽胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用1.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的

5、()A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性B2.下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是：（）A．NaOHB．Al(OH)3Ｃ．Mg(OH)2D．Ba(OH)2B想一想3.要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（）A.NaOHB.稀鹽酸C.氨水D.AgNO3C5.下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2D想一想此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請與我聯(lián)系刪除！