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1、鋁的氧化物和氫氧化物..鋁的特性：與堿反應(yīng)取三支試管，分別加入相同長度的鐵片，鋁片，銅片(打磨后)。向試管中分別加入等量2mol/L的NaOH溶液，震蕩，觀察現(xiàn)象。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2特性1.Mg條和KClO3的作用：引燃劑3.鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉金屬2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫2.反應(yīng)原理：鋁的特殊性：鋁熱反應(yīng)V2O5、Cr2O3、Fe3O4e-huaxue.com1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的：A鹽酸B硝酸C濃氫氧化鉀溶液D氨水A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-2.某無色透明的溶液
2、，放入鋁粉后有氫氣產(chǎn)生，則一定可以在該溶液中存在的離子是：世界上最大的藍(lán)寶石--“東方藍(lán)巨人” 重達(dá)486.52克拉 估價(jià)為100到150萬美元世界上最大的紅寶石—卡門-露希婭重達(dá)23.1克拉e-huaxue.com藍(lán)寶石中的極品--星光藍(lán)寶石金色藍(lán)寶石白色藍(lán)寶石氧化鋁(Al2O3)1.物理性質(zhì)純凈氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點(diǎn)2054℃，沸點(diǎn)2980℃，不溶于水用途：電解法冶煉金屬鋁的原材料，可用作耐火材料，如：耐火坩堝、耐火管和耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器等。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)生成鹽和水。與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2
3、AlCl3+3H2O與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O我們把Al2O3這樣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物思考桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，請問能用什么方法加以鑒別？操作：取兩種白色粉末少量，分別放入兩支小試管中，分別向試管中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象、結(jié)論：白色固體溶解的是Al2O3，不能溶解的是MgO氫氧化鋁1.制備2.物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）實(shí)驗(yàn)１：向試管中滴加2～3mL的Al2SO4溶液，逐滴加入氨水至過量．實(shí)驗(yàn)１：向試管中滴加2～3mL的Al2S
4、O4溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量．白色沉淀不斷增多，而后沉淀逐漸溶解，最后完全消失白色沉淀不斷增多，氨水過量沉淀不溶解Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O結(jié)論Al2(SO4)3與NaOH、NH3·H2O反應(yīng)均能產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，但不溶于氨水。2.實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3的方案（2）原理：（1）試劑：氫氧化鋁Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+可溶性鋁鹽和
5、氨水反應(yīng)1.Al(OH)3的物理性質(zhì)難溶于水的白色粉末鋁的重要化合物第二節(jié)金屬及其化合物實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有Al(OH)3沉淀中滴加稀鹽酸向盛有Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)總結(jié)Al(OH)3既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，且產(chǎn)物均為鹽和水，所以Al(OH)3是一種典型的兩性氫氧化物。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均能產(chǎn)生鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。白色沉淀消失白色沉淀消失Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3(mol)01234實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象基本立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最
6、大量→漸少→沉淀消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最大量（沉淀不消失）Al(OH)3(mol)NH3·H2O(mol)0123（3）可溶性鋁鹽與NaOH和NH3·H2O反應(yīng)的比較NaOH(mol)課堂練習(xí)下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B、①③④⑥C、①②③④D、全部C1、向0.1mol/L硫酸鋁溶液100mL中，加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液得到1.17g沉淀，則所加氫氧化鈉溶液的體積是（）A、50mLB、90mLC、100mLD、130mL思考與練習(xí)B、D(1)氫氧化鈉
7、不足量3OH-～Al(OH)33781.170.5×V1×10-3∴V1=90mL(2)氫氧化鈉過量10.2×0.10.5×V2×10-3m∴V2=120mLm=1.56gAl(OH)3～OH-～AlO2-781.56-1.170.5×V3×10-31∴V3=10mLAl3+～3OH-～Al(OH)3378則V=V2+V3=130mL3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]K2SO4?Al2(SO4)3?24H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-（2）明礬——復(fù)鹽Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（
