資源描述：
《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【2020·備考】最新考綱：1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表示式。2.了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從能層、能級(jí)等不同層次認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，以及核外電子的排布規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)
2、現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的問(wèn)題，如核外電子排布、元素第一電離能的特殊性等，面對(duì)異?，F(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解?？键c(diǎn)一 原子核外電子排布原理(頻數(shù)：★★★ 難度：★☆☆)名師課堂導(dǎo)語(yǔ)本考點(diǎn)主要考查核外電子排布規(guī)律，特別是基態(tài)原子的核外電子排布式是考查重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。1.能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能
3、級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s球形1p啞鈴形3①第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。②能層數(shù)＝電子層數(shù)，每個(gè)能層所包含的能級(jí)數(shù)＝能層序數(shù)。2.基態(tài)原子的核外電
4、子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。①洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p
5、3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。②在書寫簡(jiǎn)化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是[X]＋價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號(hào))?；鶓B(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高(×
6、)(2)基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p62d1(×)(3)基態(tài)磷原子的電子排布圖為(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多(×)(5)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2(×)2.(教材改編題)(RJ選修3·P124改編)下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )A.K＋ 1s22s22p63s23p6B.F 1s22s22p5C.S2－ 1s22s22p63s23p4D.Ar 1s22s22p63s23p6答案 C3.(思維探究題)請(qǐng)用核
7、外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。答案 26Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定。[A組 基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]1.(2018·北京東城區(qū)檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是( )A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D
8、.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多解析 A項(xiàng)，根據(jù)能量最低原理，1s22s12p1中2s能級(jí)未排滿電子，但2p能級(jí)排布1個(gè)電子，故為激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，正確；B項(xiàng)，3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一原子中，電子層數(shù)越多，離核越遠(yuǎn)，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同一原子中，2p、3p、4p的軌道數(shù)是相等的，都含有3個(gè)原子軌道，錯(cuò)誤。答案 A2.下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是( )A
