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《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版.pptx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【2020·備考】最新考綱：1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表示式。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從能層、能級等不同層次認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)，以及核外電子的排布規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的問題，如核外電子排布、元素第一電離能
2、的特殊性等，面對異常現(xiàn)象敢于提出自己的見解。考點一 原子核外電子排布原理(頻數(shù)：★★★難度：★☆☆)本考點主要考查核外電子排布規(guī)律，特別是基態(tài)原子的核外電子排布式是考查重點，復(fù)習(xí)時加以關(guān)注。1.能層、能級與原子軌道原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)sp球形1啞鈴形3①第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。②能層數(shù)＝電子層數(shù)，每個能層所包含的能級數(shù)＝能層序數(shù)。2.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道
3、，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)泡利原理每個原子軌道里最多只能容納個電子，且自旋狀態(tài)。2相反優(yōu)先單獨①洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。②在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是[X]＋價電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。全滿半滿全空基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)
4、原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”×××××2.(教材改編題)(RJ選修3·P124改編)下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.K＋1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2－1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6答案C3.(思維探究題)請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。答案26Fe的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6。根據(jù)“能
5、量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定。[A組 基礎(chǔ)知識鞏固]1.(2018·北京東城區(qū)檢測)下列說法中正確的是()A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多解析A項，根據(jù)能量最低原理，1s22s12p1中2s能級未排滿電子，但2p能級排布1個電子，故為激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，正確；B項，3p2表示3p能級上填充了2個電子，錯
6、誤；C項，同一原子中，電子層數(shù)越多，離核越遠(yuǎn)，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，錯誤；D項，同一原子中，2p、3p、4p的軌道數(shù)是相等的，都含有3個原子軌道，錯誤。答案A2.下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()答案C3.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____________；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿
7、，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________________________；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________________________________________________________________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝_____
