鈉鎂及其化 合物

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1、鈉、鎂及其化合物知識點一、鈉及其化合物（一）鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導電導熱。（二）鈉的化學性質(zhì)：鈉原子的最外電子層上只有一個電子，極易失去最外層一個電子形成鈉離子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，金屬鈉化學性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出強還原性，常做還原劑。1.鈉與水反應在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。　　觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：　?。?）鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。　　。?）鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低

2、）　?。?）鈉在水面上四處游動（有氣體生成）　?。?）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）　?。?）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.鈉與氧氣反應△在常溫時:4Na+O2=2Na2O（白色粉末）在點燃時:2Na+O2=Na2O2(淡黃色粉末)3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應700℃~800℃4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）4.與酸溶液反應鈉與水反應本質(zhì)是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，鈉與酸溶液的反應涉及到鈉

3、的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應。125.與鹽溶液反應　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應?！　∪鐚⑩c投入硫酸銅溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（三）鈉的制取、保存及用途：電解1.鈉的制?。弘娊馊廴诼然c電解2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑2.鈉的保存：鈉應保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水

4、。3.鈉的用途：①制取Na2O2等化合物；②鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應堆的熱交換液體；③做強還原劑，將有些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來；④可做電光源，制作高壓鈉燈。（四）鈉的化合物1、Na2O與Na2O2的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2元素化合價+1、-2+1、-1化合物類型離子化合物，堿性氧化物離子化合物，過氧化物組成Na+、O2-Na+、O22-顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體某些化學反應與水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2Na2O+CO2=Na2CO3

5、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑與鹽酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑制備Na+NaNO3=Na2O+N2↑點燃Na+O2=Na2O212用途制NaOH等氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存2、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解性（水）均易溶于水；相同溫度下溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性（PH）均為

6、堿性；物質(zhì)的量濃度相同時，堿性Na2CO3>NaHCO3化學性質(zhì)與鹽反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反應與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O注：Na2CO3能與CO2（H2CO3）反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O注：NaHCO3與酸反應

7、生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3（穩(wěn)定）>NaHCO3（不穩(wěn)定）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3飽和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用途制皂、玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。3.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法⑴加熱晶體：產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2⑵CaCl2溶液：加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。12Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⑶用稀鹽酸：在固體

8、中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。向Na2CO3溶液中逐漸滴加入稀鹽酸，開始一段時間內(nèi)無氣體產(chǎn)生，當?shù)渭拥揭欢亢笥袩o色無味氣體產(chǎn)生；而向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味氣體。（五）侯氏制堿法原理將二氧化碳通入盛有氨水的氯化