精品系列：普通化學(xué)課程試卷

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1、··············成人高等教育考試試卷《普通化學(xué)》課程試卷考試形式：閉卷考試考試時間：120分鐘班號學(xué)號姓名得分題號一二三四五總分得分一、是非題（對的在括號內(nèi)填“√”號，錯的填“×”號）(本大題分20小題,每小題1分,共20分)1、一定溫度下，已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的K依次減小，所以它們的溶解度（以mol×dm-3為單位）也依次降低.（）2、已知HCN是直線形分子，所以它是非極性分子.（）3、利用彈式量熱計可以較精確地測得等壓反應(yīng)熱.（）4、25℃時，一定濃度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1.（）5、已知K(AgCl)>K(AgI)，則反應(yīng)A

2、gI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq)有利于向右進(jìn)行.（）6、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時，陰極上H+放電析出H2；而吸氧腐蝕時，陰極上是O2得電子變成OH－.（）7、對于電極反應(yīng)：Pb2+(aq)+2e－Pb(s)和Pb2+(aq)+e－Pb(s)，當(dāng)Pb2+濃度均為1mol×dm-3時，若將其分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，則它們的電動勢相同.（）8、非金屬原子之間是以共價鍵結(jié)合而形成分子，所以它們的晶體都屬于分子晶體.（）9、s電子與s電子之間配對形成的鍵一定是s鍵，而p電子與p電子之間配對形成的鍵一定是p鍵.（）10、由于Na與F

3、的電負(fù)性之差大于Mg與O的電負(fù)性之差，所以NaF的熔點(diǎn)高于MgO的熔點(diǎn).（）11、對多電子原子，原子軌道的能量與n,l兩個量子數(shù)有關(guān).（）12、能形成化學(xué)式為MO2的二元化合物的元素M一定屬于IVA族或IVB族.（）13、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性.（）.··············成人高等教育考試試卷14、PH3分子間，存在著色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵.（）15、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，繼續(xù)加氨水沉淀溶解，說明Ni象Al一樣，其氫氧化物呈兩性.（）16、CuS不溶于水及鹽酸，但能溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝员塞}酸的強(qiáng).（）17、從酸堿質(zhì)子理論來看，H

4、S－既是酸又是堿.（）18、100cm31.0mol×dm-3的鹽酸與100cm32.0mol×dm-3的NaAc溶液混合后，向溶液中加入1cm30.1mol×dm-3NaOH溶液，則溶液的pH值無明顯改變.（）19、同一物質(zhì)熵值與其聚集狀態(tài)有關(guān)，其規(guī)律是：S(g)>S(l)>S(s）()20、催化劑能加快反應(yīng)速率，是由于改變了反應(yīng)歷程，降低了活化能.但反應(yīng)前后，催化劑本身的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)并不改變.（）二、將正確答案的代碼填入題末的括號內(nèi).(每小題2分,共20分)1、下述各原子外層軌道的電子分布中，違背洪特規(guī)則的是（）(1)2p(2)3d(3)4d(4)5p2、在[Co(en)3]

5、3+配離子中，中心離子的配位數(shù)為（其中en代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2）（）(1)6(2)3(3)5(4)23、在下列物質(zhì)中選出一個最好的高硬、高強(qiáng)度的耐熱材料（）(1)Cu(2)FeCl3(3)Ge(4)SiC4、下列各項(xiàng)中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）(1)焓變(2)等壓反應(yīng)熱(3)功(4)內(nèi)能5、公式Qp＝DH的適用條件是（）(1)恒壓過程(2)恒壓反應(yīng)(3)恒壓只作體積功的過程(4)恒壓只作非體積功的過程6、升高溫度可以增加反應(yīng)速率，一個最主要的原因是（）(1)增加分子的碰撞頻率(2)增加了活化分子百分率(3)降低了反應(yīng)的活化能(4)促使平衡向吸熱方向移動7、化學(xué)動力學(xué)中的

6、(基)元反應(yīng)指的是（）(1)氣相反應(yīng)(2)一級反應(yīng)(3)一般反應(yīng)(4)一步完成的反應(yīng)8、下列各組物質(zhì)中不屬于互為共軛酸堿對的是（）··············成人高等教育考試試卷(1)HNO2與NO(2)H3O+與OH－(3)CH3NH與CH3NH2(4)HS－與S2－9、對于0.1mol×dm-3H2S溶液，下列關(guān)系式中正確的是（）(1)c(S2－)?c(H+)(2)c(S2－)?c(H+)(3)c(S2－)?K(H2S)(4)c(S2－)?0.1mol×dm-310、描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中，不可能存在的是()(1)3,2,+2,+(2)3,0,-1,-(3)2,1,

7、1,-(4)2,1,0,-三、填空題.(每個空1分，總計18分)1、已知Cr2O+14H++6e－2Cr3++7H2O，E(Cr2O/Cr3+)=1.23V；I2(s)+2e－2I－，E(I2/I－)=0.54V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，組成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，其配平的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________.2、寫出下列離子的電子分布式：O2