大學(xué)物理73能量均分定理

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1、一.分子的自由度1.質(zhì)點的自由度在空間自由運動的質(zhì)點:在曲面上運動的質(zhì)點:質(zhì)點沿直線或曲線運動：位置由一個獨立坐標(biāo)確定自由度i=1位置由三個獨立坐標(biāo)確定自由度i=3位置由二個獨立坐標(biāo)確定自由度i=27.3能量均分定理①質(zhì)心→自由質(zhì)點②繞質(zhì)心軸的轉(zhuǎn)動③轉(zhuǎn)軸的方位???2.剛體的自由度剛性分子:分子內(nèi)原子間距離保持不變雙原子分子單原子分子平動自由度t=3平動自由度t=3轉(zhuǎn)動自由度r=23.剛性分子的自由度三原子分子平動自由度t=3轉(zhuǎn)動自由度r=3二、能量均分定理平衡態(tài)理想氣體分子平均平動動能溫度為T的平衡態(tài)理想

2、氣體分子的每一個平動自由度對應(yīng)一份相同的能量分子的每一個自由度對應(yīng)一份相同的能量分子平均總動能單原子雙原子多原子說明(1)、前面的結(jié)果是對應(yīng)溫度不太高，只考慮分子的平動、轉(zhuǎn)動，并且除了碰撞分子間沒有其他作用力。①對于個別分子，某一瞬間的總能量可能與差別很大。②當(dāng)考慮分子轉(zhuǎn)動、振動的量子效應(yīng)時，能量均分的概念不再成立。(2)、高溫時，視作彈性體的分子，還要考慮振動的動能和彈性勢能所對應(yīng)的能量。(3)、能量均分定理是按經(jīng)典的統(tǒng)計規(guī)律得出的結(jié)果，所以：三.理想氣體的內(nèi)能內(nèi)能：與系統(tǒng)內(nèi)所有分子熱運動相關(guān)的能量動能相

3、互作用勢能化學(xué)能、核能不涉及化學(xué)反應(yīng)、核反應(yīng)理想氣體不考慮相互作用勢能TK?mol1mol理想氣體的內(nèi)能理想氣體的內(nèi)能是溫度的單值函數(shù)！例1.將水蒸汽分解成相同溫度的氫氣和氧氣，求內(nèi)能增加的百分比。解2mol水2mol氫氣1mol氧氣重點分子平均總動能單原子雙原子多原子