2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液考點(diǎn)聚焦 新人教版

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1、2019-2020年九年級化學(xué)下冊第九單元溶液考點(diǎn)聚焦新人教版【考點(diǎn)聚焦】1.能列舉出生活中常見的一些溶液，并說出其中的溶劑和溶質(zhì)。2.知道一些常見的物質(zhì)在溶解過程中的熱量變化。3.知道乳濁液的形成、乳化現(xiàn)象及其原理。4.知道飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系。5.知道固體物質(zhì)的溶解度與氣體物質(zhì)的溶解度及其影響因素。6.會看、會用溶解度曲線。7.學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！局锌紝?dǎo)向】1.試題特點(diǎn)：本單元的考點(diǎn)在中考約占10-20分，題型主要以選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題。2.試題熱點(diǎn)：溶液的定義及其判斷、溶解度曲線的應(yīng)用、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。除此之外還要注意關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)的計(jì)算、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及誤差分析也是不可忽視的知識點(diǎn)。【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)1：溶液的定義、特征、組成1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。注意：a、溶液是混合物，至少含有兩種物質(zhì)。舉例：“均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

3、”這種說法是錯(cuò)誤的。如：水、酒精。b、溶液一般是透明的，但不一定是無色的。如CuSO4為藍(lán)色、FeSO4為淺綠色、Fe2(SO4)3溶液為黃色c、水是最常用的溶劑，但不是只有水能做溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積e、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑

4、在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)?？键c(diǎn)2：溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點(diǎn)3：乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的3、乳化和溶解有著本質(zhì)的不同，乳化后形成的是乳濁液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗滌劑清洗油污考點(diǎn)4：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶

5、解過程中伴隨著熱量的變化。1.溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶解2.溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH溶解、濃H2SO4溶解3.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖?？键c(diǎn)5：飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：①“飽和”、“不飽和”是相對的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。所以將溶液是否飽和要有兩個(gè)前提：“一定溫度”和“一定量的溶劑”。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)

6、而言，不是對所有溶質(zhì)而言如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但對于蔗糖來說就是不飽和溶液。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。注：如果看有沒有溶解的物質(zhì)剩余，若有則是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)升溫或加溶劑注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液

7、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)）（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃?？键c(diǎn)5：溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解