九年級化學(xué)下冊 第九單元《溶液》單元考點知識總結(jié)教案 新人教版.doc

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1、第九單元溶液課題一、溶液的形成考點一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常

2、用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后⑷物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)（考點二）①溶解吸熱

3、：如NH4NO3溶解②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解①溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解教學(xué)反思：認識溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見溶劑課題二、溶解度考點一、、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液

4、。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃考點二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克（2

5、）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相

6、同的溶解度。④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3教學(xué)反思：了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步了解溶解度曲線掌

7、握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：2、計算類型：（考點一）⑴根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量）⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮⑶與化學(xué)方程式計算結(jié)合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢03、S100+S在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%（C