九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《溶液》教案 新人教版.doc

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1、第九單元《溶液》教案一、溶液的形成1、溶液概念及特征：均一、穩(wěn)定、混合物。注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3錯(cuò)誤！未找到引用源。為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑（通常不指明溶劑，溶劑就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶劑）c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（質(zhì)量具有加和性，但體積不具有加和性，因此分子之間有間隙）。d、溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，簡稱碘酒）2、懸濁液：固體與液體的混合物，如泥水；乳濁液：互不相溶的兩種液體形成的混合物，如油水、牛奶等

2、。它們與溶液一樣，都是混合物，但它們靜置后會(huì)分層，不穩(wěn)定。3、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：NH4NO3（吸熱）、NaOH（放熱）、NaCl（溫度基本不變）二、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，是否能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2、判斷方法：看溶液中是否有不能溶解的溶質(zhì)，如果有，則一定是飽和溶液，如果不是，則繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，不能則是飽和溶液，反之為不飽和溶液。注意：某不物質(zhì)的飽和溶液，并不代表它不可以溶解其它物質(zhì)，如20℃氯化鈉的飽和溶液是可以溶解蔗糖的。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（1）“不變?yōu)轱枴保杭尤苜|(zhì)、恒

3、溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度。（2）“飽變?yōu)椴弧保杭尤軇淖儨囟?。※改變溫度不是一定可以成功的辦法！溶液的飽和與否與溶液的濃稀之間，并無一定的關(guān)系。4、、固體的溶解度（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）含義：20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g表示在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解36gNaCl或20℃時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大

4、多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線A80·B·C0t1t2t3NtSP例：（1）某點(diǎn)：t3℃時(shí)A的溶解度為80g（2）交點(diǎn)：P點(diǎn)表示在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液（或從A、B混合物）中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶（或稱冷卻熱飽和溶液法）的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中

5、獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A