《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》PPT課件

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1、物質(zhì)在水中的溶解第三課時(shí)復(fù)習(xí)200C時(shí)，將20克氯化鈉溶于50克水中，所得溶液的質(zhì)量為多少？你知道農(nóng)藥是怎樣配成的？你知道農(nóng)藥是怎樣配成的？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)猜一猜100克的50%甲胺磷乳油農(nóng)藥中溶質(zhì)、溶劑各為多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量×100%A%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%說(shuō)明:沒(méi)有單位,是一個(gè)比值;常用百分?jǐn)?shù)表示討論你能根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念說(shuō)出溶質(zhì)、

2、溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系嗎？A%=m質(zhì)/m液m質(zhì)=m液×A%m液=m質(zhì)/A%明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系:變小變大變小變大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少增加增加減少溶液的質(zhì)量不變不變?cè)黾訙p少溶劑的質(zhì)量減少增加不變不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：㈠已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1:從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2:某溶液的密度是1.2g/cm3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100ml該溶液中含溶質(zhì)24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？㈡計(jì)算配制

3、一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%的食鹽溶液來(lái)選種。如配制150kg16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？㈢溶液稀釋或濃縮的計(jì)算要點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變例:把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少毫升？梯度訓(xùn)練：10%硫酸=1.07g/ml98%硫酸=1.84g/ml例5（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？

4、（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？ρρ注意：⑴溶液通常是用量筒量取體積來(lái)計(jì)算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。⑵對(duì)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100克）相互關(guān)系是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的關(guān)系：（溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量）×100克質(zhì)量關(guān)系不一定是飽和溶液該溫度下

5、的飽和溶液應(yīng)用范圍一般不受溫度影響，當(dāng)飽和溶液和晶體共存時(shí)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度而改變隨溫度變化而變化溫度關(guān)系沒(méi)有單位。常用小數(shù)和分?jǐn)?shù)表示克數(shù)量單位100分質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的份數(shù)在一定溫度下100克溶劑中所能溶解溶質(zhì)的最大克數(shù)表示方法表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性大小的量表示意義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度體積分?jǐn)?shù)的表示溶液組成的方法：（見(jiàn)閱讀材料）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：A、計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）B、稱量(稱取或量取)C、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）練一練：1、10％的鹽酸50克，從中

6、取出10克，則這10克溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A2％B10％C1％D20％2、在一定溫度下，向氯化鈉的飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（）A．晶體質(zhì)量減少B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．晶體質(zhì)量不變D．溶質(zhì)的溶解度增大3、某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為a克，則A物質(zhì)在該溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，已知氯化銨在700C時(shí)的溶解度為60克，則在該溫度時(shí)其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。4、把200克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的食鹽溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的食鹽溶液，應(yīng)該怎么做？5、把溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液50克蒸發(fā)濃縮為40克，問(wèn)此時(shí)溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？為得到這樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，你還有其他方法嗎？6、把250克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％的氫氧化鈉溶液和150克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液混合，問(wèn)混合后氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？再見(jiàn)