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1、第九單元之課題3溶液組成的表示方法生產(chǎn)生活中的常見溶液(標簽)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒類的酒精度白醋的濃度10%(m/v)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/v)生理鹽水中NaCl的含量飲料中各種營養(yǎng)成分的含量（每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量）化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）3、每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，如農(nóng)業(yè)上用于選種的食鹽水濃度16%。溶液的標簽大致有三種：2、每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量，如可樂中含碳水化合物9%（多見于各種飲料）；1、每100ml溶液中含溶質(zhì)體積，
2、如某白酒的酒精度為38%（多見于飲用酒）；[學(xué)習(xí)目標]1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。3、會分析問題、解決問題，提高解題能力。4、能找準各量的關(guān)系。5、學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。6、培養(yǎng)具體問題具體分析的能力將0.5g、1.g、1.5g的硫酸銅分別放入三支裝有10ml水的試管中。思考——所需的實驗步驟和實驗儀器。實驗——進行配制。(觀察實驗)實驗演示：提出問題：通過觀察，你知道這三支試管中的溶液哪個濃嗎？在生活中你還有什么方法判
3、斷溶液的濃稀呢？討論：我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液組成找到一種表示方法。試管編號溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶 液質(zhì)量/g110g0.5g10.5g210g1.0g11.0g310g1.5g11.5g學(xué)生匯報結(jié)果：淺較深深4.8%9.1%13%【思考】通過觀察顏色、嘗味道等方法僅能粗略判斷溶液的濃稀，況且溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。
4、那如何表明溶液的組成呢？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比=溶液體積x溶液密度=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不要忘記?。∮懻撆c交流：（1）、生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，它的含義是什么？（2）、某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為38%，下列描述正確的是①每100g的溶液里有硫酸鈉38g。②每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml。3、與濃稀關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，溶液越稀。注意：①
5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 ④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。10g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%（一）計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？2、配制20mL10%的
6、NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）需要NaOH和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？練習(xí)反饋注意：已知溶液的體積進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。單位要統(tǒng)一。不同溶液的體積____（能不能）相加。不能3、將5克硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）完全溶于35克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？5、將40克質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液與60克質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？4、配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶
7、液100克，需質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液多少克？例2、食鹽在20℃時溶解度是36g，計算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)也可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%答、食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是26.5%2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不完20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：設(shè)50克水會溶解氯化鈉的質(zhì)量為Xx=18g＜2
8、0g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%反饋強調(diào)：公式中的溶質(zhì)質(zhì)量，必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋定律：（M液×P%）前=（M液×P%）后(二)溶液稀釋例2:化學(xué)
