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《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)繁華中學(xué)教學(xué)目標(biāo)(1)進(jìn)一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；(2)能夠說出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；(3)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶 液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)
2、量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)溶液的質(zhì)量=溶液體積×溶液密度m﹦vp三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈4．8％?！?00％≈9．1％?！?00％≈13％。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[實(shí)驗(yàn)9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為ρ克/厘米
3、3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課堂練習(xí)：3、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例1、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：需氯化鈉的質(zhì)量為：15
4、0kg×16%=24kg需水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：需NaCl的質(zhì)量是24kg,水的質(zhì)量是126kg練習(xí)：1、100克10%的NaCl溶液，進(jìn)行如下處理：（1）加入2gNaCl（2）蒸發(fā)10g水（3）加入2gNaCl和10g水求得到三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？2、100g10%的KNO3溶液，要使?jié)舛仍龃笠槐?，需?）加入多少克NaCl？（2）蒸發(fā)多少克水？練習(xí)：3、把100克10%的KNO3溶液濃度減少一半，需加入多少克水？4、把100g10%的NaCl溶液和100g20%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【課堂練習(xí)】1、一定量溶質(zhì)質(zhì)量
5、分?jǐn)?shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為吧【】 A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g2、10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【】 A.8%B.16%C.24%D.25%3、在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：32％，12％[例題]：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得
6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)際形成的溶液質(zhì)量?100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量?100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計(jì)算)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的
7、比較例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表二：變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%濃
