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《2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題14 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動（含解析） 》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)總動員系列專題14化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題時(shí)高考的必考點(diǎn)，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通常考查化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率及計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的建立及移動，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析，相對難度較大。高考選題：【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(
2、g)＋H2O(g)容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解題技巧：在化學(xué)反應(yīng)中物
3、質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析：要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。（3）化學(xué)平衡移動的分析：影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動可通過勒沙特列
4、原理進(jìn)行分析。化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。（4）等效平衡的分析：主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。（5）速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)?！究键c(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【典例】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He高頻考點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)的判
5、斷【典例】在一定溫度下，反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ?。ǎ〢．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolBB．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成2nmolDC．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化高頻考點(diǎn)三：化學(xué)平衡移動【典例】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是( )A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向
6、右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺平衡移動，但根據(jù)勒夏特列原理，可以減弱這種改變，但不能消除。高頻考點(diǎn)四：等效平衡思想【典例】一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2molSO3，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)測得SO2的體積分?jǐn)?shù)為a%。若在其他條件不變時(shí)，再通入2molSO3，待新平衡建立時(shí)，測得SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%。則a與b比較（）A．a(chǎn)﹥bB．b﹥
7、aC．a(chǎn)=bD．無法比較【直擊高考】1．【xx年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol?L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)2．【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min010203040506070809010
8、0c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)3．【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x
