最新2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題10《化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡》考點(diǎn)2《化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)》_含解析.doc

《最新2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題10《化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡》考點(diǎn)2《化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)》_含解析.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、考點(diǎn)2《化學(xué)平衡狀態(tài)+化學(xué)平衡的移動(dòng)》（含解析）1．(2016·吉林一中3月測(cè)試)對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因果關(guān)系正確的是(　　)選項(xiàng)因果A化學(xué)反應(yīng)速率變化化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B化學(xué)平衡不移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)速率一定是在催化劑存在下發(fā)生變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大正反應(yīng)速率一定大D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生不同程度的變化解析：A項(xiàng)，若v正、v逆同等程度地變化(如使用催化劑)，則平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大，但v正＝v逆，平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率的大小無必然聯(lián)系，錯(cuò)誤。答案：D2．(

2、2016·河北衡水中學(xué)調(diào)研)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(p1和p2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(　　)A．正反應(yīng)吸熱，m＋n>xB．正反應(yīng)吸熱，m＋nx解析：根據(jù)圖象，隨著溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個(gè)圖象看出在p1下先達(dá)平衡，得p1>p2，還可得到壓強(qiáng)大時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大，說明加壓平衡正向移動(dòng)，m＋n>x，故答案選D。答案：D3．(2016·北京豐臺(tái)區(qū)練習(xí))已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如

3、下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molA和0.8molB，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是(　　)A．4s時(shí)c(B)為0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4解析：v(B)＝v(A)＝0.005mol/(L·s)，c(B)＝0.4mol/L－0.005mol/(L·s)×4s＝0.38mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)

4、；830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化濃度為x，則K＝x2/(0.1－x)(0.4－x)＝1.0，x＝0.08mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為＝80%，B項(xiàng)正確；由表格知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，向吸熱方向即逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1/0.4＝2.5，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B4．(2016·山東德州一練)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　)A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化

5、率C．電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室解析：A選項(xiàng)，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度高不利于平衡正向移動(dòng)；B選項(xiàng)，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)；D選項(xiàng)，離子交換膜只能阻止離子通過。答案：C5．(2016·山東濟(jì)寧質(zhì)檢)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)

6、間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：回答下列問題：(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________(填序號(hào))。a．0～1min　b．1～3min　c．3～8min　d．8～11min(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是___________，曲線Ⅱ改變的條件可能是______________________。(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．容器內(nèi)各物質(zhì)的

7、物質(zhì)的量相等解析：(1)圖象中的斜率越大，速率越大。(2)曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)大，改變的條件應(yīng)是升高溫度，使平衡左移；曲線Ⅱ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。(3)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol是正反應(yīng)體積縮小的放熱反應(yīng)。容器