化學(xué)上冊專題4單元3化學(xué)變化的表示方法課件湘教版

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1、義務(wù)教育課程標準實驗教科書化學(xué)（上冊）課題3化學(xué)變化的表示方法知識回顧：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？2、如何用微粒的觀點來解釋質(zhì)量守恒定律？觀察與思考以下幾種方式你認為哪一個更能簡便的記錄和描述水的通電分解這一反應(yīng)？（1）水在通電的條件下分解產(chǎn)生氫氣與氧氣（2）水通電氫氣+氧氣（3）H2OH2O2通電++通電（4）（5）2H2O通電2H2O2+一、化學(xué)方程式的概念像上式那樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式2H2O通電2H2O2+觀察與思考觀察以下兩個式子，能否用它們表示水的分解，為什么？H2OH2O

2、2+通電H2OH2O+通電不符合客觀事實不遵守質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式書寫原則：書寫化學(xué)方程式必須同時體現(xiàn)以下兩個原則1、必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)2、要遵守質(zhì)量守恒定律CO2+點燃CO2123244請從物質(zhì)的角度、微粒的角度及各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系三個方面分析以上這個反應(yīng)你獲得哪些信息？觀察與思考三、化學(xué)方程式的涵義1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；2、表示反應(yīng)物、生成物間的量的關(guān)系（1）二者的質(zhì)量關(guān)系；（2）二者微粒數(shù)間的關(guān)系。觀察與思考根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩

3、邊的化學(xué)式前配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等。四、化學(xué)方程式的配平：化學(xué)方程式的配平方法2、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。注：化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)是最簡整數(shù)比1、觀察法3、奇數(shù)配偶法S+O2SO2P+O2P2O5C2H2+O2CO2+H2O點燃24點燃點燃52524KClO3KCl+O2Fe+O2Fe3O4點燃CH4+O2CO2+H2O點燃MnO2練習(xí)配平：Δ3223222書寫磷燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式1、左邊（短線連接）右邊寫反應(yīng)物的

4、化學(xué)式寫生成物的化學(xué)式2、配平3、注明條件，將短線改成等號，考慮是否標明生成物的狀態(tài)4P+5O22P2O5點燃P+O2P2O5P+O2P2O5254五、化學(xué)方程式的書寫步驟3、注明化學(xué)反應(yīng)條件（點燃、加熱“Δ”、催化劑等），考慮是否標明生成物狀態(tài)（氣體用“↑”號、沉淀“↓”號表示），最后把短線（或箭頭）改成等號。標明生成物狀態(tài)時記?。喝苌蝗芗映恋?，固液生氣上箭頭。1、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式2、配平化學(xué)方程式，并檢查你做對了嗎?（1）Mg+O2MgO2(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23

5、Fe+2O2通電點燃點燃(2)H2OH2↑+O2↑Δ（生成物的化學(xué)式書寫錯誤）（沒有配平）（不應(yīng)該標生成物的狀態(tài)）（未標明氣體的狀態(tài)）指出下列化學(xué)方程式的錯誤之處，說明原因Fe3O4(3)1.氧化汞（HgO）受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣2.鋁箔燃燒3.實驗室用過氧化氫制取氧氣4.高錳酸鉀受熱分解2HgO+2HgO2Δ點燃4Al+3O22Al2O3H2O2MnO2H2OO2+22KMnO4Δ2K2MnO4MnO2++O2你做對了嗎？謝謝各位專家蒞臨指導(dǎo)