復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 (2)

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1、《復(fù)分解反應(yīng)的條件及簡單應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.會應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的條件解決簡單問題，如：判斷復(fù)分解能否發(fā)生、判斷物質(zhì)在水溶液中能否共存、進行簡單的除雜等；2.學(xué)會用知識網(wǎng)絡(luò)歸納整理所學(xué)知識。4.關(guān)注生活中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的事例，認(rèn)識到化學(xué)與生活密切相關(guān)。學(xué)習(xí)重點：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。學(xué)習(xí)難點：判斷物質(zhì)在水溶液中能否共存；進行簡單的除雜、提純。學(xué)習(xí)過程：一、游戲引入鹽酸走迷宮“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮（下圖所示），不知怎樣走出來，因為迷宮中有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它，否則就無法

2、通過．請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）．請寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型二、知識回顧1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：；2.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：。應(yīng)用一判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生4例1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)方程式，若不能請說明理由。1.氯化鈉與硝酸銀溶液2.硝酸鉀與碳酸鈉溶液3.硫酸鉀與氯化鋇溶液4.氯化鐵與氫氧化鈉溶液5.氯化鎂與氫氧化鋇溶液6.碳酸鈉與硝酸銀溶液應(yīng)用二判斷物質(zhì)在溶液中能否共存例2下列各組物質(zhì)在水溶液中能共存的是（）A.NaCl、Na2SO4、B

3、a(OH)2B.Na2CO3、CaCl2、K2SO4C.NaNO3、KCl、AgNO3D.NaCl、K2SO4、CuCl2鞏固練習(xí)：同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進行再探究。知識回放：請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：①中和反應(yīng)：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O②有沉淀生成的反應(yīng)：挖掘?qū)嵸|(zhì)：①下圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是（填

4、離子符號）。②下圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減小。表示為：H++OH-=H2O。圖1圖2實踐應(yīng)用：4通過探究上述四種溶液兩兩間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)可知在溶液中HCl和NaOH?不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中和（任寫一組物質(zhì)）也不能大量共存。Ba2+整理歸納：我們可以將這類離子進行整理歸納形成離子反應(yīng)配對網(wǎng)絡(luò)圖，“——”相連的離子間能結(jié)合，請你根據(jù)課本第258頁附錄四將其補充完整。OH-H+CO32-Ba2+Ag+…

5、…常見離子的反應(yīng)配對網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)用三除雜、提純例3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法正確的一組是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACaOCaCO3稀鹽酸BNaClNa2CO3稍過量的稀鹽酸、蒸發(fā)CNaOH溶液Na2CO3適量CaCl2溶液、過濾DCaCl2CaCO3溶解、過濾、洗滌、干燥例4.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進行實驗。（1）寫出沉淀A的化學(xué)式。CaCO3（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是。過濾（3）同學(xué)們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引

6、入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分：（用化學(xué)式表示）。NaCl、CaCl2（4）小組同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4三、總結(jié)本節(jié)課收獲四、反饋練習(xí)：1.下列做法正確的是（）A．加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C．用點燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體2.用下列方法鑒別各組無色

7、溶液，能夠達到目的的是（）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO33.改良酸性土壤用，長期使用硫酸銨容易造成土壤酸化板結(jié)，有同學(xué)建議將硫酸銨與熟石灰混合施用以避免土壤酸化，此建議是否合理，為什么？ABC五、魔術(shù)揭秘“白酒”“紅酒”“汽水”“牛奶”已知“白酒”以及A、B、C均為無色溶液，請推測“白酒”可能是什么溶液？使“白酒”發(fā)生一系列變化的A、B、C分別是什么溶液？4