復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

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1、復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用北營中學(xué)：張帆一教學(xué)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生條件。2．會根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷金屬氧化物、酸、堿、鹽之間反應(yīng)能否發(fā)生，并會寫出復(fù)分解反應(yīng)方程式。3.掌握常見的五種復(fù)分解反應(yīng)類型，并會應(yīng)用。二教學(xué)重難點：重點：復(fù)分解發(fā)生的條件難點：理解復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的理由并會表達(dá)：語言表達(dá)，化學(xué)用語表達(dá)即化學(xué)方程式的正確書寫。三教學(xué)過程：一）設(shè)疑引入：提問：初中階段，我們學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型是什么？化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

2、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB今天，我們重點復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)。二）復(fù)分解反應(yīng)：1.概念：AB+CD=AD+CB1.特點：（1）雙交換AB+CD＝AD+CB(2)化合價不變基礎(chǔ)鞏固：1）.下列反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的是（）AFe+O2==Fe3O4BCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCH2+CuO==Cu+H2ODFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2）.下列反應(yīng)元素化合價一定變化的是（）元素化合價一定不便的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)鹽3類型：金屬氧化物——酸

3、————堿五種：金屬氧化物+酸→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽4發(fā)生條件：反應(yīng)物要求：酸堿酸鹽一般行，鹽堿鹽鹽均需溶。生成物要求：生成物中若有水、氣體、沉淀生成。熟記八大沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl5復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：兩種化合物的離子相互交換成分，生成難電離的物質(zhì)。如：H++OH-===H2O（中和反應(yīng)的實質(zhì)）2H++CO32-===H2O+CO2↑H++HCO3-==H2O+CO2↑

4、NH4++OH-==NH3↑+H2OAg++Cl-==AgCl↓Ba2++SO42-===BaSO4↓三）典例講解：例：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能，寫出化學(xué)方程式，若不能請說出理由。1.鐵銹（Fe2O3）放入稀硫酸中2.大理石和稀鹽酸3.石灰水和碳酸鈉溶液4.氯化鋇和硫酸鈉溶液5.氫氧化鎂和氯化鈉溶液6.硝酸鉀和硫酸鈉溶液。分析：（1）寫對反應(yīng)物的化學(xué)式（2）將兩種化合物的化學(xué)式劃分為A,B,C,D四部分。（3）交換成分：A與D，C與B結(jié)合。（4）標(biāo)化合價，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的化合價不變，寫對生成物的化

5、學(xué)式。（5）配平(6)標(biāo)明氣體或沉淀符號。（７）檢查：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件檢查。解：1.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+H2O2.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH4.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl5.Mg(OH)2+NaCl≠6.KNO3+Na2SO4≠四）中考同步訓(xùn)練：1.【2010年第20題】（3）鹽酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的——（寫離子符號）與堿中的OH-反應(yīng)生成H

6、2O寫出用鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)方程式——————2.【2011第20題】下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題：（1）在碳酸鈉溶液中滴入碳酸鈉硫酸銅鹽氯化鈉碳酸鈣氯化鈣溶液現(xiàn)象————（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有—————（寫離子符號）（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————————————硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由為————————————————————————————————————。五）

7、小結(jié)：　　　定義：AB+CD===AD+CB特征：雙交換，價不變。類型：五種條件：生成物中若有氣體、沉淀、水生成。實質(zhì)：離子與離子間形成水、氣體或沉淀。書寫方法:（1）寫式（2）劃分（3）交換（4）寫對（5）配平（6）標(biāo)明（7）檢查。六）作業(yè)：寫出兩種金屬氧化物（Fe2O3CuO）兩種酸（HCl、H2SO4）兩種堿(NaOH、Ca(OH)2)五中鹽(NaCl、CaCO3、Na2CO3、Na2CO3、CuSO4)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。