章末復習提升3.ppt

《章末復習提升3.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、成才之路·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索人教版·必修1金屬及其化合物第三章1.1.1　集合的概念章末復習提升第三章1.1.1　集合的概念知識網(wǎng)絡·宏觀掌控專題突破·縱引橫連知識網(wǎng)絡·宏觀掌控專題突破·縱引橫連鈉及其化合物的性質●例題分析將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足夠量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是()A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)bD．無法確定【解析】Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物質的量的Na2O和Na2O2與水反應時，生成等質量的NaOH，耗去了等質量的水

2、，剩余水的質量相等，則溶液的質量分數(shù)相等?！敬鸢浮緼【答案】A下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、______、________、________(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_________________________________________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是________、______

3、__(填化學式)；(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為________________；(5)反應④的離子方程式為________________________?！窘馕觥俊癉是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學化學知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應，題目中另一信息“C是常見的無色無味液體”可初步假定C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質B與氧氣(F)反應得到G(CO2)，說明B為C(碳)；依據(jù)F(O2)與E反應生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。鋁及其化合物的性質●例題分

4、析(2014·試題調(diào)研)將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C(2014·經(jīng)典習題選萃)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________。(2)B、C、D、E4種物質的化學式為：B____________、C________、D________、E________。(3)固體F與NaOH溶液反應的

5、離子方程式為______________________________，沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________，溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為___________________________________________。鐵、銅及其有關性質2．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應該明確Fe3＋能遇到氨水轉變?yōu)椴蝗苄缘腇e(OH)3，同時加入鐵粉時Fe3＋轉化為Fe2＋，而其他離子則被還原為單質，然后再根據(jù)金屬的性質不同進一步分離?！窭}分析(2014·試題調(diào)研)將由Fe2O3和等物質

6、的量的Fe、FeO組成的混合物加入200mL1mol·L－1鹽酸中，固體混合物恰好完全溶解，并放出448mL(標準狀況)氣體。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。下列判斷中錯誤的是()A．反應后的溶液為FeCl2溶液B．原混合物中n(Fe)＝0.035molC．原混合物中n(Fe)比n(Fe2O3)多0.02molD．若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分別與足量稀鹽酸反應，則三者消耗H＋的物質的量之比為113【解析】本題主要考查化學計算，意在考查考生的綜合分析能力與化學計算能力。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明反應后的溶液中無Fe3＋，故反

7、應后的溶液為FeCl2溶液。根據(jù)氯離子守恒可知反應后溶液中n(FeCl2)＝0.1mol。發(fā)生的反應為：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。設Fe2O3的物質的量為xmol，根據(jù)n(H2)＝0.02mol可知Fe、FeO的物質的量均為(x＋0.02)mol。根據(jù)鐵元素守恒可知2x＋2(x＋0.02)＝0.1，解得x＝0.015，即n(Fe)＝n(FeO)＝0.035mol，n(Fe2O3)＝0.015m