資源描述：
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)教案.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步了解元素周期表的結(jié)構(gòu)2、理解元素周期律的實質(zhì)并能熟練應(yīng)用3、掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系4、能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力，能把位、構(gòu)、性初步聯(lián)系起來并熟練運(yùn)用教學(xué)重點(diǎn)：1、元素周期律的實質(zhì)2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用教學(xué)方法：回答法、歸納整理、講練結(jié)合教學(xué)用具：微機(jī)、投影儀教學(xué)過程一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期第一周期2種元素短周期第二周期8種元素第三周期8種元素周期第四周期18種元素（橫向）長周期第五周期18種元素第六周期32種
2、元素不完全周期：第七周期26種元素2、族主族(A)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA共七個主族副族(B)ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族族（縱向）第VIII族：三個縱行，位于ⅦB族與ⅠB族中間零族：稀有氣體元素對應(yīng)練習(xí)：1.2002年，美國的一期《自然》雜志披露了勞倫斯貝克萊國家實驗室在1999年所宣布發(fā)現(xiàn)的第116號和第118號超重元素的論文有假。而2000年，俄科學(xué)家卻用另外的方法獲得了第116號元素，因此第118號元素被從周期表上拿下來。如果第118號放回周期表中，則應(yīng)在0族。那么第116號元素在周期
3、表中的位置（）A第六周期ⅥA族B第八周期ⅥA族C第七周期ⅦA族D第七周期ⅥA族2.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN，已知該化合物中的Rn+核外有28個電子，則R元素位于周期表的（）A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族（過渡）：下面我們以第三周期元素為例看一下各元素性質(zhì)二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系：1、看表格2、比較元素的金屬性強(qiáng)弱的方法是：a.元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫氣的難易b.元素最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)
4、弱c.金屬單質(zhì)和另外金屬鹽溶液中的置換反應(yīng)3、比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法是：a.元素最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱b.元素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。c.非金屬單質(zhì)和另外非金屬鹽溶液中的置換反應(yīng)4、微粒半徑大小的比較：①同一元素的陽離子半徑<相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑>相應(yīng)原子半徑，同種元素形成的不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。②同一周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸變小，陰離子、陽離子半徑也在變小，但陰離子半徑>陽離子半徑③同一主族元素原子，從上到下，原子半徑逐漸增大；同價態(tài)離子，
5、從上到下，半徑也增大④相同電子層數(shù)的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小練習(xí)、一、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4>H2YO4>H3XO4，則下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)按X、Y、Z的順序增大B.原子半徑按X、Y、Z的順序減小C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱二、比較下列微粒的半徑大小1、同周期元素的原子或離子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-2、同主族元素的原子或離子Li、Na、K、RbF-、Cl-、Br-、I-3、相同電子層結(jié)構(gòu)的離
6、子O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+4、同一元素的原子與離子Cl、Cl-；Mg2+、Mg；Fe2+、Fe、Fe3+思考：1、同一周期陰、陽離子的電子層數(shù)一樣嗎？2、X+和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么它們的離子結(jié)構(gòu)是和X還是Y原子所在周期的稀有氣體相同？X和Y的相對位置如何？三、明確規(guī)律的普遍性與特殊性小結(jié)1.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系：綜合練習(xí)1、(98)X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式表示為()A.XYB.XY2C.XY3
7、D.X2Y32、(97)鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列敘述正確的是（）A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3、(2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）() A、若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH）n＋1也為強(qiáng)堿 B、若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C、若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D、若X的最高正化合
8、價為＋5，則五種元素都是非金屬元素4、ABC三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L標(biāo)況下的H2，這時A轉(zhuǎn)變成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，試
