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1、第一章 物質結構 元素周期律學案班別________________姓名_________________學號________________第一節(jié)元素周期表知識點一．元素周期表的結構周期序數＝核外_______主族序數＝_______原子序數?。健『穗姾蓴怠。健≠|子數?。健『送怆娮訑担ㄖ会槍υ豞______結構來說） 短周期（第__、___、__周期）前18號 周期：7個（共七個橫行） 周期表 長周期（第__、__、__、____周期） 主族7個：_____、____、_
2、___、____、____、____、_____族：16個（共18個縱行）副族7個：_____、____、____、____、____、____、_____ 第Ⅷ族1個（_______個縱行） 零族（1個）稀有氣體元素總結：__________________________________________________________________________________________________【例】1．已知A元素為前20號元素，若其族序數為ⅤA，則A元素的最外
3、層電子數為____2．若某ⅡB族元素原子序數為44號，那么原子的元素位于_____周期_______族，50？195知識點二．元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：１．原子結構 相似性：最外層電子數相同，都為_______個遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多點燃點燃dianran２．堿金屬單質化學性質的相似性：點燃Ⅰ.4Li+O2Li2O 4Na+O22Na2O2Na+O2點燃Na2O22K+O22KO2都能與O2反應，但產物越來越復雜Ⅱ.2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑2K+2H2O＝ 2KOH+H2↑
4、2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬單質）都能與H2O反應，越來越劇烈，甚至爆炸。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_______個電子，因此，它們的化學性質相似。３．堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結論：１）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性?！ 。玻┙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁号c水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應
5、的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。４．堿金屬物理性質的相似性和遞變性：14/141）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸_______（K反常）②熔點、沸點逐漸_______3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的_______性和_______性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸______
6、__，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。5．堿金屬的特殊性lLi保存在_______，K，Na,Cs保存在_______lLiOH，Li2CO3是難容物，受熱易分解。l有“浮游熔響紅”現象只有K，Na。【例】4．關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）A．堿金屬元的素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強D．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5．關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）A．鉀原子失電子比鈉原子容易B．鉀離子氧
7、化性比鈉離子強C．鉀與水反應比鈉劇烈D．KOH堿性比NaOH強6．下列關于堿金屬的敘述中正確的是（）A．堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2B．堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D．堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：１．原子結構 相似性：最外層電子數相同，都為_________個遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多２．鹵素單質物理性質的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）?。ǎ保u素單質的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質的熔、沸點升高3．
8、鹵素單質與氫氣的反應：?。?＋H2＝2HX陰暗處爆炸，點燃或光照，高溫，持續(xù)加熱鹵素單質與H2的劇烈程度：依次________；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次________4．與水
