物質結構元素周期律教案.doc

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1、專題3物質結構元素周期律【專題目標】1．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。2．掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。3．以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系?！窘浀漕}型】題型一：幾個量的關系(X)例1已知某元素的陽離子R2+的核內中子數(shù)為n，質量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是(A)A.B.C.(A-n+2)molD.點撥：由A

2、→M→n→N規(guī)律總結：質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質子數(shù)-核外電子數(shù)鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(B)A53g碳酸鈉中含NA個CO32－B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運用例2寫出10電子的微粒的化學式指出53號元素在周期表中的位置點撥：10電子的穩(wěn)定結構→Ne→以Ne為中心→左右移動54號元素是第5號0族元素→回

3、答的是53號→前推一位規(guī)律總結：0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32；8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結構就是向最近的0族靠。例3R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是(BC)A.當它形成①時，不可能形成④B.當它形成②時，不可能形成③、④C.當它形成①時，不可能形成②、③D.當它形成②時，可以形成①點撥：易漏解應全面

4、思考規(guī)律總結：⑴核外電子是由里向外，分層排布的。⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。⑶以上幾點互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結構示意圖的主要依據(jù)。鞏固：2具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是(CD)A.最外層只有1個電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大13分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價。

5、則A、B原子核外電子總數(shù)分別為(D)A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10題型三：推斷元素原子序數(shù)差例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)A.1B.2C.5D.6點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。規(guī)律總結：從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。鞏固：4周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，

6、它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學式。題型四：位、構、性三者關系例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質：(B)元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性(純液體)X-283-162不反應不導電Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X點撥：導電性→化合物類型；與水反應→氫化物的穩(wěn)定性例6砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的

7、化合物不可能具有的性質是(A)A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體點撥：位近性近例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是；元素R在周期表中的位置是。點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價規(guī)律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現(xiàn)性質。周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)

8、最高正價

9、+

10、負價

11、=8鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一

12、種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是；1molZ在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是。6同周期