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《影響化學(xué)平衡的移動(dòng)的因素講義.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在PPT專區(qū)-天天文庫。
1、影響化學(xué)平衡的因素V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間′′如果外界條件的改變，影響了正逆化學(xué)反應(yīng)的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移動(dòng)。三、影響化學(xué)平衡的移動(dòng)的因素1、何為平衡移動(dòng)，平衡為什么會(huì)移動(dòng)：如果改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)；如果逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡就向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2、怎樣移動(dòng)：3、常見的外界條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，這些條件的改變是否都能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？（一）、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)
2、驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H＝－56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)現(xiàn)象：[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明NO2濃度增大，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)NO2濃度減小，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。A：溫度升高，正、逆速率均增大，但?(吸)>?(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B
3、：溫度降低，速率均減少，但?(吸)
4、CNFe(SCN)3+3KClA、加少量FeCl3的紅色加深；B、加少量KSCN的紅色也加深；C、加少量KCl晶體后：顏色無變化。實(shí)驗(yàn)探究在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論原因分析問題：1.正、逆反應(yīng)的速率大小分別取決于哪種物質(zhì)濃度的大??？2.在增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度是否改變？（1）正反應(yīng)
5、的速率大小取決于反應(yīng)物的濃度的大?。?）逆反應(yīng)的速率大小取決于生成物的濃度的大小不變t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正方向移動(dòng)原因分析請(qǐng)觀察下列圖像，是改變了什么條件，平衡分別向哪個(gè)方向移動(dòng)？減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆
6、的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高（三）.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4△Vg<0(1)增大壓強(qiáng)，氣體顏色先變深后慢慢變淺(2)減小壓強(qiáng)，氣體顏色先變淺后慢慢變深增大壓強(qiáng)，使容器體積縮小，NO2和N2O4的濃度增大，導(dǎo)致顏色變深，后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)
7、，導(dǎo)致顏色變淺。減小壓強(qiáng)，使容器體積增大，NO2和N2O4的濃度減小，導(dǎo)致顏色變淺，后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，導(dǎo)致顏色變深。1)先決條件：2)結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d對(duì)于反應(yīng)前后氣體△Vg=0，在其它條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0
8、t2V”正=V”逆V正’V‘逆增大壓強(qiáng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d（四）、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的
