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1、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：H2（g）+I2(g)2HI（g）不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變?！纠?】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A. C的生成速率與C分解的速率相等B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D. A、B、
2、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？練習(xí)在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④
3、A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A課堂練習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2（）(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：(1)容器內(nèi)N2、H2、NH
4、3三者共存(2)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等(3)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2(4)混合物質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(5)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化(6)容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化(7)容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化2.能夠說明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：影響化學(xué)平衡的條件第三節(jié)化學(xué)平衡（第2課時(shí)）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆
5、（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)2-5滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P27）溶液橙色加深溶液黃
6、色加深實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)A.加少量FeCl3，紅色加深；B.加少量KSCN，紅色加深；(無色)(黃色)(無色)C.加少量KCl固體呢？Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)注：對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。Fe3++3OH-?Fe(OH)3↓思考——加少量NaOH，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論
7、：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向右移動(dòng)平衡向左移動(dòng)原因分析:運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；速率-時(shí)間關(guān)系圖注意：⑴改變濃度一般針對(duì)溶液或氣體參加的反應(yīng)，而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。⑵對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變
