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1、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及圖像一、化學(xué)平衡的特征及其判斷依據(jù)1、特征：2、平衡標(biāo)志：（1）直接標(biāo)志1、同一物質(zhì)的V正=V逆==02、各組分的濃度不變（2）間接標(biāo)志（4）各組分的濃度保持不變（定）（5）當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡發(fā)生變化，并在新 的條件下達(dá)到新的平衡。（變）（3）是動(dòng)態(tài)平衡（動(dòng)）即V正=V逆==0（1）化學(xué)平衡是針對(duì)可逆反應(yīng)而言（逆）（2）V正=V逆（等）可逆反應(yīng)中，舊平衡的破壞、新平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)舊化學(xué)平衡V（正）=V（逆）組分含量保持恒定平衡破壞條件改變V（正）≠V（逆）組分含量發(fā)生變化新化學(xué)平衡一定時(shí)間后V`（正）=V`（逆）組分含量保持新恒定①v(正
2、)>v(逆),平衡向右移動(dòng)②v(正)V逆
3、V逆>V正人體吸入CO后，空氣中的CO、O2與人體的血紅蛋白將建立如下平衡： CO+HemO2O2+HemCO(Hem為血紅蛋白）當(dāng)HemCO的濃度為HemO2濃度的2%時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。 如果有人CO中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，你認(rèn)為該怎么辦？想一想?應(yīng)用:在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2+O22SO3;△H<0，試回答下列問(wèn)題:生產(chǎn)過(guò)程中常常通入過(guò)量的空氣，你認(rèn)為其原因是什么？催化劑（二）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)例如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）450。C時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)二、改變壓強(qiáng)
4、是否會(huì)影響平衡實(shí)驗(yàn)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）2NO2（g）N2O4（g）（紅棕色）（無(wú)色）思考：加壓前后顏色有什么變化？為什么？[結(jié)論]壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)觀察與思考對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)（△n氣=0），改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。例如：2HI(g)H2(g)+I2(g)如果平衡混合物都是固體或者液體，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。原因：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影響很小。加壓顏色會(huì)變嗎？分析當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)下述反應(yīng)的V-t的關(guān)系圖：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）vtt1t20v(正)v(
5、逆)v(正)=v(逆)·v(正),·v(逆)，v(正)=v(逆)，，t32NO2（g）N2O4（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（紅棕色）（無(wú)色）溫度升高，混合氣體顏色變深吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行溫度降低，混合氣體顏色變淺放熱反應(yīng)方向進(jìn)行[結(jié)論]在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行（三）、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2SO2+O22SO3升高溫度vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t3v(正)=v(逆)，，v(正)，··v(逆),在硫酸工業(yè)的實(shí)際生產(chǎn)中控制的溫度為400℃-500℃，為什么？使用催化劑平衡不移動(dòng)催化劑僅同等程度地改變
6、正、逆反應(yīng)速率[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)升高溫度降低溫度增大生成物濃度減小生成物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向減少生成物的濃度方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向增大生成物的濃度方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)綜上所述：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)——化學(xué)平衡移動(dòng)原理例1：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)；在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫(xiě)“
7、大于”、“小于”或“等于”。(1)△H___0；(2)a+b_____c+d。TA的轉(zhuǎn)化率1.01ｘ1023Pt2.02ｘ1023Pt3.03ｘ1023Pt任看一根曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說(shuō)明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。<>再垂直于橫坐標(biāo)畫(huà)一直線，可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移。定一議二四、圖像分析例題2.對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如圖所示的變化，則：①p1與p2的關(guān)系是；②m+n與p的關(guān)系是；③T1與T
