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《原電池學(xué)案(直接用).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、原電池學(xué)案燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過(guò)程：能→能→能→能一、原電池及其工作原理[Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究]?現(xiàn)?????象銅片插入稀硫酸?銅片表面鋅片插入稀硫酸?鋅片表面銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面鋅片表面銅片和鋅片之間再連一電流表銅片表面鋅片表面電流表指針以Cu-Zn原電池：（＋）Cu
2、H2SO4（aq）
3、Zn（－）為例，分析工作原理：A．電子流動(dòng)的方向如何？B．電流流動(dòng)的方向如何？C．硫酸溶液中的陰、陽(yáng)離子應(yīng)該怎樣運(yùn)動(dòng)？為什么？電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型電子流向電流方向負(fù)極正極1.原電池是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。[思考]以下裝置不能形成原電池的是。⑤2.組成原電池的條件：w.w.w.k
4、.s.5.u.c.o.m1）.有兩種的金屬（或金屬與導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極；2）.電極材料必須與溶液接觸；3）.兩極相連形成電路；4）.內(nèi)部條件——能反應(yīng)。我們已所學(xué)過(guò)的原電池作電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)，電流就不斷減弱，因此不適合于實(shí)際應(yīng)用。把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。作用：________________________________________________________________化學(xué)上把Cu
5、CuSO4（aq）與Zn
6、ZnSO4
7、（aq）叫做原電池的半電池，共同組成完整的原電池。①在這類(lèi)電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。原電池的表示：（＋）Cu
8、CuSO4（aq）
9、
10、Zn
11、ZnSO4（aq）（－）電極反應(yīng)及總反應(yīng)式負(fù)極（鋅片）______________________________（_____反應(yīng)）正極（銅片）______________________________（_____反應(yīng)）電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）________________________
12、______3.原電池的電極判斷(1)負(fù)極總是_______電子，化合價(jià)___，發(fā)生______反應(yīng)，溶液中____離子向負(fù)極移動(dòng)；正極總是_______電子，化合價(jià)___，發(fā)生______反應(yīng)，溶液中____離子向正極移動(dòng)。(2)電子流出的一極是__________，電子流入的一極是__________；(3)一般活潑的金屬為_(kāi)_______，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為_(kāi)_______。4.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：【概括·整合】離子離子反應(yīng)正極負(fù)極電子，沿導(dǎo)線傳遞，有產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液反應(yīng)【達(dá)標(biāo)測(cè)試】1.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是( )A.化合價(jià)的升降B.
13、電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲(chǔ)存2.實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是(????)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.純鋅與稀硫酸反應(yīng)????????????????B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)????????????????D.粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)3.鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是()A.陰極B.正極C.陽(yáng)極D.負(fù)極4.下列說(shuō)法中正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)５.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，
14、這些條件是()。①電極(負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同)、②電解質(zhì)溶液、③閉合回路、④燈泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④６.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是(A)７.下列不能構(gòu)成原電池的是()８.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()A.鋁B.銅C.錫D.硅９.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X10.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn
15、2++Cu，該原電池的組成正確的是()ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl211.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是(????)A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多??B.甲比乙同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能???????D.將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極12.過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總
