電化學(xué)專題一原電池導(dǎo)學(xué)案.doc

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1、I預(yù)學(xué)案【一、知識儲備】1.電極的判斷及電子、離子的移向：負(fù)極：a.相對的金屬（或者通入）；b.電子（或者移向），c.發(fā)生反應(yīng)；d.不斷溶解質(zhì)量減小、腐蝕損耗；e、若是二次電池則充電時連接電源的。正極：a.相對的金屬或非金屬（或者通入）；b.電子（或者移向）；c.發(fā)生反應(yīng)；d.產(chǎn)生氣體、析出金屬、質(zhì)量不變；e.若是二次電池則充電時連接電源的。2.電極反應(yīng)或電池反應(yīng)方程式的一般書寫方法：a．列物質(zhì)，標(biāo)升降：負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，正極發(fā)生反應(yīng)。b．看，配：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)穩(wěn)定存在，否則要考慮反應(yīng)；配平時一般

2、按守恒、守恒、守恒順序進行；c．兩式加，驗總式：兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照驗證；3.二次電池：a．放電→本身作電源→發(fā)生“”反應(yīng),充電→需外加電源→發(fā)生“”反應(yīng)，b.正陽（正）負(fù)陰（負(fù)）一得一失,即正極與極，負(fù)極與極的電極反應(yīng)恰相反；4．燃料電池：a.考慮介質(zhì)正確書寫，b.考慮介質(zhì)正確書寫極反應(yīng)式，c.總反應(yīng)式—正極反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式，d.化簡。5.鹽橋的作用：a.構(gòu)成內(nèi)電路，b.分離還原劑與氧化劑，形成電流，提高的轉(zhuǎn)化效率。6.原電池的應(yīng)用：a.加快氧化還原反應(yīng)b.比較金屬強弱，c.用于金屬的d

3、.設(shè)計制作化學(xué)電源。燃料電池介質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式H2、O2酸性堿性【二、體驗高考】例題1、（09高考廣東化學(xué)14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金與空氣作電極。下列說法正確的是（）A．以NaOH溶液為電解液時，OH-移向正極B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH將變小D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極明確考點：1.2.3.4.5.鹽橋的作用

4、6.原電池的應(yīng)用II導(dǎo)學(xué)案【三、鏈接高考】例題2：將兩個鉑電極放置在某介質(zhì)中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，可利用該電池對某新型鋰離子電池充電。已知該鋰離子電池放電時的反應(yīng)為：Li+FePO4=LiFePO4（電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料）回答下列問題：1．通入CH4的電極為;鋰離子電池充電時其負(fù)極應(yīng)連接電源的，寫出放電時該鋰離子電池的正極反應(yīng)式。2．燃料電池介質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式CH4、O2KOH溶液熔融金屬氧化物熔融K2CO3CH3OH、O2熔融K2CO3例題3：為增強

5、鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的【課堂小結(jié)】一個口訣兩規(guī)律，輕松學(xué)通電化學(xué)；負(fù)陽失升要氧化，正陰得降來還原；同性相戀原電池，異性相吸在電解；電子移動定路線，負(fù)極流出正極入。規(guī)律1：負(fù)極或陽極是活性金屬，金屬一定會參加反應(yīng)；正極或陰極是活性金屬，金屬一定不會參與反應(yīng)。規(guī)律

6、2：通入燃料在負(fù)極，通入氧氣是正極?！舅摹c演練】如下圖所示，其中甲池為甲醇、氧氣燃料電池：下列說法正確的是（)A．甲池中通入O2的一極為正極，乙池中Ag極為負(fù)極、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．甲池中K+移向通入O2的一極，乙池中Cu2+移向石墨電極D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.16g固體