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《重鉻酸鉀電位滴定硫酸亞鐵銨溶液.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、用重鉻酸鉀電位滴定硫酸亞鐵溶液一、實驗?zāi)康?.學(xué)習(xí)電位滴定的基本原理和操作2.熟悉酸度計的使用方法二、實驗原理電位滴定法定義:是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的突躍來確定滴定終點的一種滴定分析方法。與直接電位法的區(qū)別：定量參數(shù)不同；與化學(xué)滴定法的區(qū)別：確定滴定終點方法不同。重鉻酸鉀法電位滴定硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子含量測定原理:用K2Cr2O7滴定Fe2+,其反應(yīng)式如下Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O利用鉑電極作指示電極,飽和甘汞電極作參比電極,與被測溶液組成工作電池。在滴定
2、過程中,隨著滴定劑的加入,鉑電極的電極電位發(fā)生變化。在化學(xué)計量點附近鉑電極的電極電位產(chǎn)生突躍,從而確定滴定終點。實驗裝置如右圖三、儀器與試劑酸度計移液管（10ml）磁力攪拌器鉑電極量筒（10ml）飽和甘汞電極酸式滴定管0.010mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨溶液二苯胺四、實驗內(nèi)容和步驟1.用移液管準(zhǔn)確移取10ml硫酸亞鐵銨溶液于150ml燒杯中，加入3mol/LH2SO4溶液8~10ml，加水至約50ml，將飽和甘汞電極和鉑電極插入溶液中，放入轉(zhuǎn)子，開動攪拌器，待電位穩(wěn)定后，記錄溶液的起始電位，然
3、后用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，每加入一定體積的溶液，記錄溶液的電位。數(shù)據(jù)記錄入下表，繪出E-V曲線，確定終點V1，計算硫酸亞鐵銨溶液的準(zhǔn)確濃度。2.用移液管準(zhǔn)確移取10ml硫酸亞鐵銨溶液于150ml燒杯中，加入3mol/LH2SO4溶液8~10ml，加水至約50ml，滴入2滴二苯胺，放入轉(zhuǎn)子，開動攪拌器，然后用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)指示劑顏色的變化無色——淺綠——紫色，確定滴定終點，記下消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2。五、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果分析電位滴定數(shù)據(jù)記錄表V/ml9.5019.6019.
4、582E/mV686.0692.0704.1c/0.0158640.0160320.015999取平均值c=0.015965六、思考題1.為什么氧化還原滴定可以用鉑電極作指示電極？答：在氧化還原滴定中，F(xiàn)e2+在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過電極和導(dǎo)線傳遞到陰極，Cr2O72-在正極得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，所以產(chǎn)生了電流。在這個過程中鉑電極并不參與任何化學(xué)反應(yīng)。鉑的性質(zhì)極其穩(wěn)定，不易被氧化，所以用它作指示電極。2.指示劑的變色與滴定突躍的電位變化是否一致？答：在化學(xué)滴定中二苯胺的條件電位為0.85
5、V，而滴定反應(yīng)的滴定突躍范圍為0.93~1.34V，實驗中用3mol/L的H2SO4溶液降低了Fe3+/Fe2+電對的電位指示劑可以在該范圍內(nèi)變色。從化學(xué)滴定兩次平行滴定的數(shù)據(jù)（4.89ml和4.90ml）可以看出指示劑的變色與滴定突躍的電位變化不是太一致的。但由于操作較精準(zhǔn)使得實驗結(jié)果數(shù)據(jù)相差不大，幾乎一致。
