資源描述：
《河南省豫北六校2012屆高三化學4月第三次精英聯考新人教版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、河南省豫北六校2012屆高三年級第三次精英聯考理科綜合化學能力試題本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共300分。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。第I卷（選擇題共
2、126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H:1C12N14016Al27S32Ca40一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項7．金屬材料在日常生活及生產中有廣泛的運用。下列說法中，正確的是A．鈉、鋁、銅在空氣中氯化均生成堿性氧化物B．試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去C．用Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒可制備NaCl、FeCl2、CuCl2D．電解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在陰極上依次析出Ag、Fe、Cu8．含有一個苯環(huán)且分子式為C
3、7H7Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．2種B．3種C．4種D．5種9．甲烷、苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生的反應類型是A．取代反應B．加成反應C．消去反應D．水解反應10．下表為1200℃下，反應H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的不同反應物濃度與相應轉化率的實驗數據：根據上表數據得出的結論中，不正確的是A．實驗1中，CO2的平衡轉化率α1=60%B．1200℃時，該反應的平衡常數Kc=1C．提高CO2在原料氣中的比例，可提高H2的平衡轉化率9用心愛心專心D．到達平衡，實驗2所需時間最短，實驗3所需時間最長11．關于
4、反應的敘述中，不正確的是A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑B．2molSOCl2參加反應，共轉移4mol電子C．可將該反應設計成用稀硫酸作電解質溶液的電池D．將該反應設計成電池，SOCl2在正極參與反應12．下列反應的離子方程式正確的是A．少量氯氣通入FeBr2溶液中：B．澄清石灰水中加入稀鹽酸：C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：D．硫酸銅溶液中加入Ba（OH）2溶液：13．短周期非金屬元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下圖，下列說法中，正確的是A．Z的氧化物只有一種B．Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應一定生成鹽C．X的單質不可
5、能把Z從其化合物中還原出來D．一定條件下，W的單質一定能與H2發(fā)生化合反應26．（14分）已知：①X、Y、Z是短周期元素且原子序數依次增大，X、Y同主族，Y、Z同周期；②甲是由Y、Z組成的離子化合物，乙是由X、Z組成的共價化合物；③物質間的轉化關系如下圖，部分產物已略去。電解時用石墨做電極。（1）Y的單質在空氣中燃燒所得產物的電子式為。（2）反應③的化學方程式為。（3）用惰性電極電解甲的水溶液時，陰極的電極反應式為，檢驗陽極產物的方法是。（4）1molZ2與含2mol丙的水溶液恰好完全反應，反應后的溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，原
6、因是。（用離子方程式表示）9用心愛心專心（5）按右圖所示裝置通入Z2，打開活塞b時，小試管里的品紅試紙c不褪色；關閉活塞b時，若小試管的品紅試紙仍不褪色，則a溶液是（填一種試劑名稱。下同。），若小試管的品紅試紙褪色，則a溶液是。27．（14分）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：。放電時，正極的電極反應式為，充電時，該電極應與電源的（填“正”或“負”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：。（3）研究表明工業(yè)上合成氨反
7、應（）在25℃、400℃的平衡常數分別為5×105和200，①合成氨是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②合成氨選擇400～500℃的原因是：。③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度。0～5min，H2的平均反應速率=。反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）。a．使用催化劑b．降低溫度c．增加氫氣的濃度d．分離出NH3（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡，離子積常數K=c（NH+4）·c（NH—2）。若一定條件下，平衡時c（NH—2）=1×10-15mol·L-1，下列說法正確的是a．在液氨
8、中加入NaNH2，液氨的離子積常數增大b．此溫度下液氨的離子積常數為1×10-30c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大28．（15分）欲測定二氧化碳的相對分子質量，設計的實驗步驟如下：
