水溶液中的離子平衡__測試題.doc

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1、水溶液中的離子平衡測試題一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分)1．(2009·海南高考)已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(　　)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍2．(2009·福建質(zhì)檢)有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol/LB．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．

2、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同3．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是(　　)A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaO

3、H溶液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確5．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)A．該溫度高于25℃B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶

4、液恰好呈中性6．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－.關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是(　　)A．NaHB屬于弱電解質(zhì)B．溶液中的離子濃度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O7．(2010·北京海淀期中檢測)常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶

5、液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是(　　)A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7mol/L第5頁B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)8．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是(　　)編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)＝V(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(

6、HX)＜V(YOH)③強(qiáng)酸弱堿V(HX)＝V(YOH)④弱酸強(qiáng)堿V(HX)＝V(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④9．已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2

7、＋可以選用FeS作沉淀劑10．(2009·上海高考·有改動)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于2B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍11．下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液

8、中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀12．(2009·日照模擬)人體