課題1-質(zhì)量守恒定律ppt保存自己版.ppt

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1、第五單元化學反應的表示第一節(jié)質(zhì)量守恒定律1、什么是化學變化？分子原子的觀點解釋化學反應的實質(zhì)是什么？2、判斷化學反應的依據(jù)是什么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？化學變化最主要的特征是有新物質(zhì)生成，即物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，分子種類也發(fā)生變化?；瘜W變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象?；瘜W反應的實質(zhì)：分割成　重新組合　　聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質(zhì)形成生活中我們常見的牛奶變質(zhì)屬不屬于化學反應？那么反應前后它的質(zhì)量有沒有改變呢？物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？實驗鹽酸與碳酸鈣反

2、應反應原理：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O演示實驗：鹽酸與碳酸鈣的反應實驗5-1鹽酸與碳酸鈣反應碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O演示實驗小結m1>m2有蓋時（密閉容器內(nèi)）m1=m2觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水探究NaOH與CuSO4溶液反應中反應物與生成物的關系步驟：A、稱量NaOH溶液和盛有CuSO4溶液的燒杯的總質(zhì)量；B、將NaOH溶液加到硫酸銅溶液中，觀察并記錄現(xiàn)象；C、反應完畢后，重新稱量反應

3、后混合物和燒杯的總質(zhì)量。氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅m1=m2質(zhì)量守恒定律參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學反應前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應。2．質(zhì)量守

4、恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3.“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括各種物質(zhì)，如氣體等。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。鎂帶在氧氣中燃燒實驗小結產(chǎn)生的現(xiàn)象為：耀眼的強光,生成白色固體。得出結論：反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等鎂+氧氣→氧化鎂m1m2點燃原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進行有關的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結小結參加化學反應的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應后練一練判斷對錯：×1.澄清的石灰

5、水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律()×2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水()×例1下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10g水受熱變成10g水蒸氣。B.指在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比質(zhì)的質(zhì)量小。C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加。D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變。BC練習