課題1－質(zhì)量守恒定律.ppt

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1、第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律實驗一實驗二反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)前后的質(zhì)量變化白磷燃燒產(chǎn)生濃厚白煙溶液中出現(xiàn)藍色沉淀沒有變化沒有變化質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。討論：⑴為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？答:產(chǎn)物部分或全部散逸到空氣中去了。如何改進實驗？答:把實驗改在密閉的容器中進行，實驗前后分別稱量密閉容器的質(zhì)量。⑵從分子原子的角度說明化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒反應(yīng)前后思考：早在17世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國的化學家波義爾做過一

2、個實驗，在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。練習一：充分加熱15.8g高錳酸鉀，得到14.2g剩余固體，求生成氧氣的質(zhì)量。練習二：完全燃燒4.6g酒精，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別是8.8g和5.4g，試確定酒精的元素組成。二.化學方程式用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。C+O2CO2點燃碳+氧氣二氧化碳點燃C+O2CO2點燃讀作：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。C+O2CO2點燃1:1:1讀作：每1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子。C+O

3、2CO2點燃12:32:44讀作：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。請說明此化學方程式的含義2H2O22H2O+O2二氧化錳2H2O22H2O+O2二氧化錳2H2O22H2O+O2二氧化錳2:2:12H2O22H2O+O2二氧化錳68:36:32C+O2CO2點燃12:32:44小結(jié)參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律化學方程式的含義1.表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對數(shù)量關(guān)系3.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

4、課后完成作業(yè)P962、3、4思考：“Al+O2→Al2O3”是不是化學方程式？如果不是，如何使之成為化學方程式？在A+B=C+D中80克A和2克B恰好完全反應(yīng)生成40克D,則生成C___克.A物質(zhì)加熱分解生成氧化銅和水,則A物質(zhì)含元素有___根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2AB+B2=2C則C的化學式為___在C2H8N2+4O2=N2+2X+4H2O中,其中X的化學式為____