課題1-質(zhì)量守恒定律1教學(xué)文稿.ppt

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1、課題1-質(zhì)量守恒定律1方案一白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化P+O2P2O5點(diǎn)燃【結(jié)論】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。即:參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。方案二鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（1）將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（

2、砝碼不用取下），靜置幾分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）【結(jié)論】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。硫酸銅＋鐵硫酸亞鐵＋銅M1M2參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律解讀質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。參加。化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，不一定所有的物質(zhì)都參加了反應(yīng)。質(zhì)量守恒。不是體積和分子個(gè)數(shù)的守恒。總和。意味著把各種狀

3、態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體。點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。硫酸銅＋鐵硫酸亞鐵＋銅參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。討論1：如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解讀上述反應(yīng)？資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774年)討論2：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？【從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度去思考】。我們以電解水為例，用分子、原子有關(guān)知識(shí)從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。分子分裂原子

4、聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):【注】：原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)反應(yīng)過程中，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)沒有發(fā)生改變，質(zhì)量也就不會(huì)改變，所以任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒的原因宏觀：元素的種類不變；原子的種類不變；微觀：原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。質(zhì)量必然守恒是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)？思考？方案三鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管

5、仍留在燒杯中),使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【現(xiàn)象】碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化是否違背質(zhì)量守恒定律？實(shí)驗(yàn)結(jié)果是天平指針向右偏，失去平衡，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況？沒有因?yàn)榉磻?yīng)生成的CO2逸散到空氣中而沒有計(jì)入反應(yīng)后的質(zhì)量之中；討論3：關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。2、質(zhì)量守恒

6、定律討論的對(duì)象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。點(diǎn)撥1.判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？回顧并思考？有新物質(zhì)生成2.用文字表達(dá)式表示紅磷在氧氣中燃燒的反應(yīng):點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷該式子能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢？二、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示為:C＋O2點(diǎn)燃CO2“和”反應(yīng)物“反應(yīng)條件”“生成”生成物化學(xué)方程式有什么意義？討論4：C＋O2點(diǎn)燃CO

7、2（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子；COOOCO12:16×212+16×212:32::44（3）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；2H2+O22H2O點(diǎn)燃4：32：36根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5，回答下列問

8、題：點(diǎn)燃討論5：（1）這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；（2）通過什么條件反應(yīng)；（3）反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；（5）參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比是多少；（6）這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)