課題1質(zhì)量守恒定律1.教學(xué)文稿.ppt

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1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律思考：在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？一、質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)事實(shí)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加D.

2、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變二.化學(xué)方程式1、表示意義表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系2、讀法A．碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。B．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。