九化上（RJ）--1.精品教學(xué)教案4-7單元課題1 質(zhì)量守恒定律.ppt

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1、課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練導(dǎo)入新課觀察與思考生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（重點(diǎn)）2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。（難點(diǎn)）3.化學(xué)方程式的定義及涵義。（重點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課質(zhì)量守恒定律一講授新課觀察與思考【提出問(wèn)題】【猜想】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？化學(xué)反應(yīng)前

2、后物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有變化?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)與探究在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，上面放一塊紅磷，用帶有導(dǎo)管的橡膠塞蓋緊，在導(dǎo)管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺(tái)的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象；再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦?shí)驗(yàn)原理】方案一：【實(shí)驗(yàn)步驟】紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃講授新課實(shí)驗(yàn)與探究講授新課實(shí)驗(yàn)與探究在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，

3、將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦?shí)驗(yàn)原理】方案二：【實(shí)驗(yàn)步驟】鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵講授新課交流與討論鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面，溶液變?yōu)?。發(fā)出，產(chǎn)生。反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論平衡物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變平衡黃光淺綠色大量白煙變紅講授新課歸納與小結(jié)大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。講授新課水通電分解的微觀展示觀察與思考

4、講授新課化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組交流與討論講授新課化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后交流與討論講授新課應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體等。3.參加化學(xué)

5、反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。交流與討論講授新課1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？2.鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？觀察與思考講授新課化學(xué)方程式二講授新課觀察與思考1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比123244C+O2CO2點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃3.化學(xué)方程式的讀法觀察與思考C+O2CO2點(diǎn)燃碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下

6、反應(yīng)生成二氧化碳。講授新課課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)：五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變分子總數(shù)可能改變一個(gè)可能改變——定義：課堂小結(jié)化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比定義：1.下

7、列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B隨堂訓(xùn)練2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C3.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22g，則產(chǎn)生氧氣____g。4.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O==CO+X。請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式。9H2隨堂訓(xùn)練課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的變化第一單元走進(jìn)化學(xué)世界導(dǎo)入

8、新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練導(dǎo)入新課觀察與思考將紅紙剪成窗花與將紅紙點(diǎn)燃，二者有什么相同點(diǎn)，有什么不同點(diǎn)？導(dǎo)入新課將紅紙剪成窗花與將紅紙點(diǎn)燃，二者有什么相同點(diǎn)，有什么不同點(diǎn)？相同點(diǎn)：都發(fā)生了變化不同點(diǎn)：紙張變成紙條仍然是紙；而紙張燃燒后就不再是紙了。思考：怎樣判斷和區(qū)別這些變化呢？1.物理變化、化學(xué)變化的概念，它們的區(qū)別、聯(lián)系及運(yùn)用。（重點(diǎn)）2.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述。（難點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課物理變化和化學(xué)變化講授新課觀察與思考節(jié)日焰火燃燒牛奶變質(zhì)鋼鐵生銹講授新課思考：從化學(xué)的角度看，物質(zhì)的這些變