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《(新課標)2020高考化學二輪復習 第二部分 高考大題突破 題型一 化學反應原理綜合題專題強化訓練.doc》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、題型一化學反應原理綜合題[專題強化訓練]1.(2020·福州四校高三聯(lián)考)燃煤的過程中排放大量CO2、SO2、NOx以及固體顆粒物,對環(huán)境污染嚴重。請回答下列問題:(1)將煤作為燃料常通過下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0①途徑Ⅱ:先制水煤氣,后燃燒水煤氣C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2>0②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式是_________________________________。(2)已
2、知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如表:氣化反應lgK700K900K1200KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) i-2.64-0.391.58C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ii-1.67-0.031.44升高溫度時,反應i中H2的產(chǎn)率________(填“增大”“減小”或“不變”)。在900K時,反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)為__________。(3)為了減少燃煤污染,可將煤燃燒產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池總反應為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,該
3、電池的負極反應式為_____________________________________。用這種方法處理含SO2廢氣的優(yōu)點是________________________________________。(4)新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨。亞硫酸銨又可用于燃煤煙道氣脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式:___________________________________。(5)用K2CO3溶液可吸收燃煤反應中生成的CO2,常溫下pH=10的K2CO3溶液中由水電離的OH-的
4、物質(zhì)的量濃度為______________。常溫下,0.1mol·L-1KHCO3溶液的pH>8,則溶液中c(H2CO3)________(填“>”“=”或“<”)c(CO)。解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,由(②×2+③+④)/2可得①,則2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4。(2)依題表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高時,反應i的lgK增大,平衡正向移動,反應i中H2的產(chǎn)率增大。根據(jù)蓋斯定律,由反應ii-反應i得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),900K時,此反應的平衡常數(shù)K==100.36,則lgK=0.36。(3)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,在此反應中,SO
5、2被氧化生成H2SO4,通入SO2的一極是負極,負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-===SO+4H+。(4)NO2與(NH4)2SO3反應時,NO2是氧化劑,還原產(chǎn)物是N2;(NH4)2SO3是還原劑,氧化產(chǎn)物是(NH4)2SO4。(5)常溫下pH=10的K2CO3溶液中,c(H+)=1×10-10mol·L-1,c(OH-)=1×10-4mol·L-1,K2CO3溶液中的OH-就是由水電離產(chǎn)生的。KHCO3溶液顯堿性,說明HCO的水解能力大于其電離能力,故c(H2CO3)>c(CO)。答案:(1)2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4(2)增大 0.36(3)SO2+2H2O
6、-2e-===SO+4H+ 減少環(huán)境污染,獲得副產(chǎn)品H2SO4,獲得電能(4)4(NH4)2SO3+2NO2===4(NH4)2SO4+N2(5)1×10-4mol·L-1 >2.(新題預測)“綠水青山就是金山銀山”。近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)===2CO
7、(g) ΔH3=-221kJ·mol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=,則此反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表:t/min012345c(N2O5)/(mol·L-1)1.