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《新課標(biāo)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分高考大題突破題型一化學(xué)反應(yīng)原理綜合題專題強(qiáng)化訓(xùn)練【含答案】.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、題型一化學(xué)反應(yīng)原理綜合題[專題強(qiáng)化訓(xùn)練]1．(2019·福州四校高三聯(lián)考)燃煤的過程中排放大量CO2、SO2、NOx以及固體顆粒物，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。請(qǐng)回答下列問題：(1)將煤作為燃料常通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0①途徑Ⅱ：先制水煤氣，后燃燒水煤氣C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH2>0②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是___________________________
2、______。(2)已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如表：氣化反應(yīng)lgK700K900K1200KC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) i－2.64－0.391.58C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ii－1.67－0.031.44升高溫度時(shí)，反應(yīng)i中H2的產(chǎn)率________(填“增大”“減小”或“不變”)。在900K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)為__________。(3)為了減少燃煤污染，可將煤燃燒產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池總反應(yīng)為2
3、SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________________。用這種方法處理含SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。(4)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨。亞硫酸銨又可用于燃煤煙道氣脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(5)用K2CO3溶液可吸收燃煤反應(yīng)中
4、生成的CO2，常溫下pH＝10的K2CO3溶液中由水電離的OH－的物質(zhì)的量濃度為______________。常溫下，0.1mol·L－1KHCO3溶液的pH>8，則溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由(②×2＋③＋④)/2可得①，則2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。(2)依題表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高時(shí)，反應(yīng)i的lgK增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)i中H2的產(chǎn)率增大。根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)ii－反應(yīng)i得CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，900K時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝100.36
5、，則lgK＝0.36。(3)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，在此反應(yīng)中，SO2被氧化生成H2SO4，通入SO2的一極是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。(4)NO2與(NH4)2SO3反應(yīng)時(shí)，NO2是氧化劑，還原產(chǎn)物是N2；(NH4)2SO3是還原劑，氧化產(chǎn)物是(NH4)2SO4。(5)常溫下pH＝10的K2CO3溶液中，c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，K2CO3溶液中的OH－就是由水電離產(chǎn)生的。KHCO3溶液顯堿性，說明HCO的水解能力大于其電離能力，故c(H2
6、CO3)>c(CO)。答案：(1)2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4(2)增大 0.36(3)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ 減少環(huán)境污染，獲得副產(chǎn)品H2SO4，獲得電能(4)4(NH4)2SO3＋2NO2===4(NH4)2SO4＋N2(5)1×10－4mol·L－1 >2．(新題預(yù)測(cè))“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋18
7、0.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221kJ·mol－1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min012345
8、c(N2O5)/(mol·L－1)1.
