判斷幾何構(gòu)型.doc

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1、判斷幾何構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)理論(VSEPRtheory)預(yù)測(cè)分子空間構(gòu)型步驟為：1.確定中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和減去離子帶電荷數(shù)除以2[價(jià)電子對(duì)數(shù)=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的σ電子數(shù)-離子電荷代數(shù)值）]，即為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。規(guī)定：(1)作為配體，鹵素原子和H原子提供1個(gè)電子，氧族元素的原子不提供電子；(2)作為中心原子，鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算，氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算；(3)對(duì)于復(fù)雜離子，在計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；(4)計(jì)算電子對(duì)

2、數(shù)時(shí)，若剩余1個(gè)電子，亦當(dāng)作1對(duì)電子處理。(5)?雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待。2．判斷分子的空間構(gòu)型根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從表9-4中找出相應(yīng)的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型后，再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)中的孤對(duì)電子數(shù)，確定電子對(duì)的排布方式和分子的空間構(gòu)型。電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間排布孤電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型分子形狀（分子空間構(gòu)型）實(shí)例2直線(xiàn)0AB2直線(xiàn)BeCl23平面三角形0AB3平面三角形BF31..:AB2V型SnCl24正四面體0AB4正四面體CH41:AB3三角錐NH32..:AB2V型H2O5三角雙錐0AB5三角雙錐PCL51:?AB4變形四面體TeCl42.

3、.:AB3T型ClF33..:?AB2..直線(xiàn)I3-6正八面體0AB6正八面體SF61:AB5四方錐IF52..:AB4平面正方形ICl4實(shí)例分析:試判斷PCl5?離子的空間構(gòu)型。解：P離子的正電荷數(shù)為5，中心原子P有5個(gè)價(jià)電子，Cl原子各提供1個(gè)電子，所以P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（5+5-0）/2=5，其排布方式為三角雙錐。因價(jià)層電子對(duì)中無(wú)孤對(duì)電子，所以PCl5為三角雙錐構(gòu)型。實(shí)例分析：試判斷H2O分子的空間構(gòu)型。解：O是H2O分子的中心原子，它有6個(gè)價(jià)電子，與O化合的2個(gè)H原子各提供1個(gè)電子，所以O(shè)原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（6+2）/2=4，其排布方式

4、為四面體，因價(jià)層電子對(duì)中有2對(duì)孤對(duì)電子，所以H2O分子的空間構(gòu)型為V形。