空間構(gòu)型步驟.doc

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1、空間構(gòu)型步驟價層電子對理論(VSEPRtheory)預測分子空間構(gòu)型步驟為：　　1.確定中心原子中價層電子對數(shù)　　中心原子的價層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和減去離子帶電荷數(shù)除以2即[價電子對數(shù)=1/2(中心原子的價電子數(shù)+配位原子提供的σ電子數(shù)-離子電荷代數(shù)值）]，即為中心原子的價層電子對數(shù)。規(guī)定：(1)作為配體，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子；(2)作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算；(3)對于復雜離子，在計算價層電子對數(shù)

2、時，還應加上負離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)(4)計算電子對數(shù)時，若剩余1個電子，亦當作1對電子處理。(5)雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對電子看待?！　?．判斷分子的空間構(gòu)型　　根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)，從表中找出相應的價層電子對構(gòu)型后，再根據(jù)價層電子對中的孤對電子數(shù)，確定電子對的排布方式和分子的空間構(gòu)型?！　‰娮訉?shù)電子對空間排布孤電子對數(shù)分子類型分子形狀（分子空間構(gòu)型）實例2直線0AB2直線BeCl23平面三角形0AB3平面三角形BF31..:AB2V型SnCl24正四面體0AB4正四面體C

3、H41:AB3三角錐NH32..:AB2V型H2O5三角雙錐0AB5三角雙錐PCL51:AB4變形四面體TeCl42..:AB3T型ClF33..:AB2..直線I3-6正八面體0AB6正八面體SF61:AB5四方錐IF52..:AB4平面正方形ICl4實例分析:試判斷PCl5離子的空間構(gòu)型?！　〗猓篜離子的正電荷數(shù)為5，中心原子P有5個價電子，Cl原子各提供1個電子，所以P原子的價層電子對數(shù)為（5+5-0）/2=5，其排布方式為三角雙錐。因價層電子對中無孤對電子，所以PCl5為三角雙錐構(gòu)型?！?/p>

4、　實例分析：試判斷H2O分子的空間構(gòu)型?！　〗猓篛是H2O分子的中心原子，它有6個價電子，與O化合的2個H原子各提供1個電子，所以O(shè)原子價層電子對數(shù)為（6+2）/2=4，其排布方式為四面體，因價層電子對中有2對孤對電子，所以H2O分子的空間構(gòu)型為V形?！　∩媳硎抢硐氲膬r層電子對構(gòu)型和分子構(gòu)型編輯本段范例甲烷分子(CH4)是四面體結(jié)構(gòu)，是一個典型的AX4型分子。中心碳原子周圍有四個電子對，四個氫原子位于四面體的頂點，鍵角(H-C-H)為109°28'?！　∫粋€分子的形狀不但受配位原子影響，也受孤對

5、電子影響。氨分子(NH3)中心原子雜化類型與甲烷相同（sp3），分子中有四個電子云密集區(qū)，電子云分布依然呈四面體。其中三個是成鍵電子對，另外一個是孤對電子。雖然它沒有成鍵，但是它的排斥力影響著整個分子的形狀。因此，這是一個AX3E型分子，整個分子的形狀是三角錐形，因為孤對電子是不可“見”的?！　∈聦嵣?，電子對數(shù)為七是有可能的，軌道形狀是五角雙錐。但是它們僅存在于不常見的化合物之中，比如在六氟化氙中，有一對孤電子，它的構(gòu)型趨向于八面體結(jié)構(gòu)，因為孤對電子傾向于位于五角形的平面上。另一個例子為七氟化碘

6、，碘沒有孤電子，七個氟原子呈五角雙錐狀排列。　　電子對數(shù)為八也是有可能的，這些化合物一般為四方反棱柱體結(jié)構(gòu)，[2]例子有八氟合氙酸亞硝酰中的[XeF8]2離子[3][4]以及八氰合鉬(Ⅳ)陰離子[Mo(CN)8]4和八氟合鋯(Ⅳ)陰離子[ZrF8]4。編輯本段實例分析判斷HCHO分子和HCN分子的空間構(gòu)型　　解分子中有1個C=O雙鍵，看作1對成鍵電子，2個C-H單鍵為2對成鍵電子，C原子的價層電子對數(shù)為3，且無孤對電子，所以HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形?！　CN分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N∶

7、，含有1個C≡N叁鍵，看作1對成鍵電子，1個C-H單鍵為1對成鍵電子，故C原子的價層電子對數(shù)為2，且無孤對電子，所以HCN分子的空間構(gòu)型為直線。