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《酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)綜合復(fù)習(xí)課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的氫氧化鈉溶液問題一：是否變質(zhì)？（應(yīng)用一）物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別溶 液檢驗(yàn)方法酸性溶液（H+）堿性溶液（OH－）Cl－硫酸鹽溶液（SO42—）碳酸鹽溶液（CO32－）銅鹽溶液（Cu2+）鐵鹽溶液（Fe3+）亞鐵鹽溶液（Fe2+）銨鹽溶液(NH4+)氣體性質(zhì)H2O2H2OHCl能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙通入AgNO3溶液NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙氣味COCO2能使澄清石灰水CH4我們的積累問題一：是否變質(zhì)？解決問題：（1）加入足量稀酸，看有沒有氣泡。（2）加入含鈣離子或鋇離子的溶液看是否有白色沉淀。下列各組物質(zhì)，
2、限用一種試劑加以鑒別：1、肥皂水食醋食鹽水2、NH4NO3NaOH（兩種固體）3、黃金假黃金（Cu,Zn合金）4、（NH4)2SO4NH4Cl（兩種溶液）一錘定音禁止外援：現(xiàn)有KNO3HClKOHMgSO4和FeCl3五種溶液，不借助任何其它試劑，你能把它們一一鑒別出來嗎？實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式⑴觀察溶液顏色黃色溶液該溶液為FeCl3溶液⑵取其余四種無色溶液少許于四支試管中，分別滴加FeCl3溶液⑶取其余三種溶液少許于三支試管中，分別滴加KOH溶液有紅褐色沉淀原溶液為KOH溶液FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3+3KCl有白
3、色沉淀原溶液為MgSO4溶液MgSO4+2KOH＝Mg(OH)2+K2SO4⑷將上述白色沉淀分裝兩支試管，分別滴加剩余兩種未知溶液有一支試管內(nèi)白色沉淀消失，另一支試管內(nèi)白色沉淀沒有消失能使白色沉淀消失的為HCl;Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O剩下的溶液為KNO3溶液規(guī)范的表達(dá)指路的燈塔：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別方法總結(jié)鑒別類型主要方法限用一種試劑當(dāng)物質(zhì)之間酸堿性不同時(shí)，可選用酸堿指示劑或pH試紙當(dāng)物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異、溶解熱效應(yīng)差異時(shí)，可選用水當(dāng)有幾種金屬或不同的金屬氧化物時(shí)，可選用酸溶液當(dāng)物質(zhì)之間有不同的陽離子或陰離子時(shí)，可
4、根據(jù)離子特性選擇試劑任選試劑按共性分組，按個(gè)性區(qū)別不用其它試劑觀色聞味，兩兩混合1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、FeCl3中的一種或者是幾種組成，為了確定其成分做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將該白色粉末溶于足量的水中攪拌過濾，得到白色沉淀和無色濾液。(2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的氣泡。試推斷：該白色粉末中一定有一定沒有可能有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3KNO3順藤摸瓜：深入探究實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的氫氧化鈉溶液問題二：變質(zhì)的程度？（應(yīng)用
5、二）物質(zhì)共存解決問題：先加入足量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入酚酞，如果變紅，證明部分變質(zhì)。反之，則全部變質(zhì)。問題二：變質(zhì)的程度？樣品溶液產(chǎn)生白色沉淀過濾，向?yàn)V液中加入：產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞變紅氯化鈣溶液過量Na2CO3無色酚酞試液NaOHNaCl樣品中含有樣品溶液產(chǎn)生白色沉淀過濾，向?yàn)V液中加入：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)樣品溶液產(chǎn)生白色沉淀過濾，向?yàn)V液中加入：無色酚酞變紅樣品溶液向溶液中加入：產(chǎn)生白色沉淀過濾，向?yàn)V液中加入：結(jié)論結(jié)論過量氯化鈣溶液Na2CO3無色酚酞試液NaOH拓展練習(xí)：某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，
6、某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請將所加試劑以及有關(guān)結(jié)論寫在相應(yīng)的空格內(nèi)。樣品溶液向溶液中加入：產(chǎn)生氣泡過濾，向?yàn)V液中加入：繼續(xù)向溶液中加入：結(jié)論結(jié)論結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀稀硝酸溶液過量Na2CO3過量硝酸鋇溶液AgNO3溶液Na2CO3NaCl樣品中含有某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是____
7、__________________。H+Ag+K+Ba2+OH－Cl－NO3－CO32－分析甲乙乙甲甲乙H+、Ag+、Ba2+、NO3－甲乙拓展提升：（離子共存問題）繼續(xù)探究（三）久置的氫氧化鈉溶液問題三：怎樣除雜？（應(yīng)用三）物質(zhì)除雜一、除雜凈化的原則：1．不能“玉石俱焚”不能把物質(zhì)中的主要成分除掉。2．不能帶入新的雜質(zhì)。3．操作方法簡便易行。4．除雜后恢復(fù)原物質(zhì)的狀態(tài)。問：除去生石灰中的石灰石加稀鹽酸（為什么錯(cuò)？）問：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加過量鋅（為什么錯(cuò)？）二、除雜凈化的方法：（化學(xué)方法）（1）沉淀法：使混合物中的雜
8、質(zhì)與適量試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。問題：如何除去氯化鈉中少量碳酸鈉雜質(zhì)？步驟：將混合物加適量水溶解，再加適量氯化鈣溶液，過濾除去固體沉淀，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈉。（
