《酸堿鹽復(fù)習(xí)》ppt課件

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1、第八章酸堿鹽復(fù)習(xí)連江鳳城中學(xué)林孝群結(jié)論:常見的酸堿指示劑有.和，其中遇酸溶液變紅色的是，不變色的是；遇堿溶液變紅色的是，變藍(lán)色的是__石蕊溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液指示劑稀HCl(酸)NaOH(堿)紫色石蕊試液無色酚酞試液一、溶液的酸堿性——酸堿指示劑酸和堿（復(fù)習(xí)）變紅色變藍(lán)色變紅色不變色討論：現(xiàn)有一瓶水、一瓶鹽酸和一瓶NaOH溶液，如何鑒別？說出實(shí)驗(yàn)的步驟以及現(xiàn)象和結(jié)論無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)的液體是NaOHAB裝入A試管內(nèi)的液體是水裝入B試管內(nèi)的液體是鹽酸討論：現(xiàn)有一瓶水、一瓶鹽酸和一瓶NaOH溶液，如何鑒別？

2、說出實(shí)驗(yàn)的步驟以及現(xiàn)象和結(jié)論二、鹽酸（HCl)1、鹽酸是__________的俗稱,是_________氣體的水溶液。2.純濃鹽酸是____色液體,有________氣味。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)（主要是三價鐵離子）而帶_______色。3.有_______性，揮發(fā)出__________氣體，因而把濃鹽酸長期暴露在空氣中,溶液的質(zhì)量會__________。該氣體在空氣中為什么會生成白霧呢？其原因是_____________________________________________________________________。氫氯酸

3、氯化氫無刺激性黃揮發(fā)氯化氫減少濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴三、硫酸（H2SO4)1、物理性質(zhì)：濃硫酸是一種___色、_____的____狀___體,不易______。2、濃硫酸的特性(1)有強(qiáng)的吸水性——作_______劑（不能干燥_____）長期放在空氣中質(zhì)量會_________,濃度會_________。(2)有強(qiáng)的脫水性——使有機(jī)物碳化(3)有強(qiáng)的腐蝕性如不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即:_____________________________________________________________

4、。3、濃硫酸的稀釋增加無粘稠油液揮發(fā)干燥減少用干布抹去，然后用大量的水沖洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液NH3濃硫酸正確稀釋方法：只能把濃硫酸沿?zé)诼氐惯M(jìn)水中，并不斷地?cái)嚢?；禁止將水倒入濃硫酸里鹽酸（）硫酸（）顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無色液體鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較HClH2SO4有吸水性、脫水性、氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性項(xiàng)目反應(yīng)情況酸鹽酸硫酸使石蕊試液變_____色變_____色跟活潑金屬反應(yīng)——生成____和____Zn+H

5、Cl—Fe+H2SO4—跟金屬氧化物反應(yīng)——生成____和____Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—跟堿反應(yīng)——生成____和____(中和反應(yīng))Mg(OH)2+HCl—Ca(OH)2+H2SO4—跟鹽反應(yīng)———生成_____和_____CaCO3+HCl__BaCl2+H2SO4—四、酸的化學(xué)性質(zhì)紅紅新酸鹽氫氣鹽水鹽水新鹽ZnCl2+H22__FeSO4+H2__FeCl3+H2OMgCl2+H2O2__CaCl2+H2O+CO2CuSO4+H2OCaSO4+H2OBaSO4+HCl__________6223222七、氫氧化

6、鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途堿俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉()—————————是一種__色__體,極易____,并放出___;易吸收空氣中的_____而____,因此可作某些氣體的_____.是一種_______,廣泛應(yīng)用于________________和____等工業(yè).生活中可用來________.潮解NaOH苛性鈉火堿燒堿白固溶于水熱量水蒸氣印染干燥劑工業(yè)原料肥皂去除油污石油造紙紡織氫氧化鈣()____________是白色_____狀固體、____溶于水、其水溶液俗稱__________用于______、___________,

7、改良_______配制______液Ca(OH)2消石灰熟石灰石灰水粉末微建筑材料制漂白粉氫氧化鈉酸性土壤波爾多CaO+H2O=Ca(OH)2八、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象方程結(jié)論與指示劑的作用紫色石蕊與指示劑的作用顯示____無色酚酞與非金屬氧化物的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2（回憶）能與非金屬氧化物的反應(yīng)，生成___和__NaOH+CO2NaOH+SO3變藍(lán)色變紅色變渾濁2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O鹽水[解析]往集滿CO2的瓶內(nèi)倒入濃NaOH

8、后，瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外大氣壓大于瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，使空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入氣球，氣球膨脹變大。討論:如圖所示，在燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體，燒瓶用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先已綁好一