《酸堿鹽單元復(fù)習》PPT課件

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1、第一章酸堿鹽單元復(fù)習物理變化--沒有新物質(zhì)生成的變化化學變化—有新物質(zhì)生成的變化一、物理變化與化學變化物質(zhì)的變化尋找物質(zhì)的變化的證據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途全面有序的觀察微觀：組成分子的原子是否發(fā)生重新組合1、本質(zhì)區(qū)別：宏觀:有沒有新物質(zhì)生成物理變化與化學變化尋找物質(zhì)變化的證據(jù)的方法觀察和實驗物質(zhì)變化的證據(jù)顏色、狀態(tài)、沉淀、氣體、（溫度)放熱、發(fā)光觀察硫酸銅晶體的變化并分析現(xiàn)象形狀規(guī)則的幾何外形顏色藍色溶解性易溶于水與氫氧化鈉反應(yīng)有生成加熱晶體變?yōu)榉勰┓勰┲屑铀優(yōu)榫w白色藍色絮狀沉淀藍色白色藍色物質(zhì)的特性物理性質(zhì)化學性質(zhì)物

2、質(zhì)的溶解性顏色、狀態(tài)氣味硬度熔點沸點酸堿性可燃性a不穩(wěn)定性酸的特征電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子酸的概念電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物HCl===H++Cl-H2SO4===H++SO42-HNO3===H++NO3-2鹽酸（HCl)、硫酸(H2SO4）、硝酸(HNO3)是工業(yè)上常見的三大強酸醋酸（CH3COOH）是常見的弱酸堿的特征-------電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2是工業(yè)上常見的兩大強堿氨水(NH3.H2O)是常見的弱堿鹽NaClNa2CO3CuSO4KN

3、O3有金屬離子和酸根離子組成的化合物檢測溶液的酸堿性方法1、pH試紙2、酸堿指示劑判斷物質(zhì)酸堿性最簡便的方法是酸堿指示劑判斷物質(zhì)酸堿性強弱最常用最簡便的方法是PH試紙判斷NaHSO4Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2各屬于哪一類？現(xiàn)有三瓶無色溶液分別為HCl、NaCl、NaOH溶液你能用什么方法鑒別出來？酸的通性（共性）能使指示劑變色酸+某些金屬鹽+氫氣硫酸+某些金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新鹽+新酸H+鹽酸（HCl)的個性觀察純凈的鹽酸是無色液體，濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧有刺激性氣味，有酸味密度----

4、1.19g/cm3HCl氣體跟空氣中的水蒸氣相遇形成的小液滴物理性質(zhì)硫酸(H2SO4）的個性純凈的硫酸是無色無味的液體，不易揮發(fā)濃硫酸-----粘稠、油狀的液體-觀察物理性質(zhì)1、濃硫酸具有很強的腐蝕性，使用時要小心！注意濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度大于水的密度2、稀釋時一定要把濃硫酸沿著器壁滿滿地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可將水倒進硫酸中稀釋濃硫酸1、濃硫酸的脫水性----使紙張、木材變黑，發(fā)生碳化濃硫酸的特性2、濃硫酸的吸水性---濃硫酸的特性敞口于空氣中的濃硫酸質(zhì)量增加作干燥劑例如：可以干燥

5、H2、O2、CO2等氣體硝酸的個性純凈的硝酸是無色液體，濃硝酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧有刺激性氣味，有酸味硝酸具有很強的腐蝕性，使用時要小心！硝酸與金屬起反應(yīng)時不生成H2堿的通性總結(jié)：1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4、鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCICO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑴只有可溶性堿才能滿足以上全部性質(zhì)，難溶性堿只能與酸發(fā)生中

6、和反應(yīng)。⑵參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：總的來說就是：要讓自由移動的離子在溶液中有接觸的機會！請你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些個性？３、個性①ＮaOH是一種白色固體，②ＮaOH暴露在空氣中易潮解。③極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。⑤堿的水溶液有滑膩感。思考1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這

7、方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣[化學式：Ca(OH)2]1.俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳3.個性：Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.４．Ca(OH)2具有堿的共性2.用途：中和酸性土壤、粉刷墻壁等。1、下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是（　?。〢、NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱B、其水溶液有澀味和滑膩感C

8、、對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是（　　）A、CO2B、O2C、SO3D、HClAB課堂練習：3、能使酚酞變紅的溶液，一般能使石蕊試液顯（　　?。〢、紅色B、藍色C、紫色D、無色4、下列物質(zhì)露置在空氣中，會發(fā)生反應(yīng)且質(zhì)量增加的是（　　　）A、氫氧化鈉B