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《酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 (2).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、酸堿鹽復(fù)習(xí)一、酸堿鹽的含義1、酸：酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子2、堿：堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子3、鹽：鹽的組成——金屬離子＋酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（1）、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分析幾個(gè)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=N
2、aNO3+AgCl↓Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（2）、復(fù)分解反應(yīng)的條件兩種化合物在溶液中相互交換成分生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。二、酸的通性1、跟酸堿指示劑反應(yīng):紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色。2、跟活潑的金屬反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)2、酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色。3、酸＋某些金屬氧化物
3、＝鹽＋水鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色。4、酸＋堿＝鹽＋水氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少硝酸銀跟稀鹽酸
4、反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生三、酸的特性濃鹽酸的特性：揮發(fā)性濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性。稀釋濃硫酸的方法：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里!四、堿的通性1、堿的水溶液跟酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞溶液遇堿溶液變紅色。2、某些堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)3、堿和酸反應(yīng)4、堿和鹽反應(yīng)2、某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2
5、CO3+H2O氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、堿+酸=鹽+水氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、堿和鹽反應(yīng)鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生五、堿的特性：氫氧化鈉的特性、俗名：燒堿、
6、火堿、苛性鈉易潮解、溶于水放出大量的熱、強(qiáng)腐蝕性、氫氧化鈣的特性、俗名：熟石灰、消石灰微溶于水，水溶液俗稱(chēng)石灰水。作用:中和酸性土壤。六、鹽的通性1、鹽和酸反應(yīng)2、鹽和堿反應(yīng)3、鹽和鹽反應(yīng)（1）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（2）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)
7、生（3）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生(4)某些鹽＋金屬＝另一種鹽＋另一種金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu有紅色物質(zhì)產(chǎn)生七、鹽的特性1、碳酸鈉：俗名：純堿、蘇打。用于造紙、紡織等生產(chǎn)。2、碳酸氫鈉：俗名：小蘇打。用于做糕點(diǎn)，還可治療胃酸過(guò)多癥。3、碳酸鈣：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。4、氯化鈉：可食用、也可配置藥液，還可消除積雪。5、銨鹽:不能與堿性溶液混合使用。八、離子的檢驗(yàn)與鑒別檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl－）取少量待檢液體于潔凈
8、的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42－）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗(yàn)CO32－取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。檢驗(yàn)NH4＋取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生
