資源描述：
《2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案詳解 化學(xué)常用計(jì)量.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)常用計(jì)量 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。科學(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量?！咎釂?wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理
2、量的意義是什么？【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？學(xué)生活動(dòng)回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)?；卮穑褐饕ㄟ^(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。歸納：11小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂?wèn)】下列敘述是否正確？（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的分子量也為32g。
3、（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。思考，回答：（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說(shuō)1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱(chēng)。（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒(méi)有單位。（4）正確【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？回答：（1）摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目；（2）必須指明微粒的具體名稱(chēng)?！局v解】微?？梢允钦鎸?shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1molNaCl，表示1molNa+和1molCl-的特定組合。11【提問(wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是
4、：A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和思考，回答：A．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。C．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓?，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。D．不正確，因?yàn)樵谕瑴?、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂?wèn)】質(zhì)量守
5、恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？回答：在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）?！緩?qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧?！具^(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題?！咎釂?wèn)】什么是氣體摩爾體積？回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問(wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問(wèn)：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？【
6、強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。11【反問(wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題？回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體?！咎釂?wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比?！景鍟?shū)并講解】根據(jù)pV=nRT和n=m/M得：pV
7、=（m/M）RTpM=（m/V）RTpM=ρRT因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽(tīng)。提問(wèn)：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式：①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞?、歸納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L11
8、B．0.5mol氫氣的體積為11.2LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4LD．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mo
