化學(xué) 高三二輪復(fù)習(xí)學(xué)案《化學(xué) 計(jì)量》（新人教版）

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1、化學(xué)：2010屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案《化學(xué)計(jì)量》（新人教版）【考綱掃描】了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【高考預(yù)測】從高考來看，該部分知識的考察主要體現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算上，也涉及阿伏伽德羅定律及其推論。其他如一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（c=n/V）、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算往往穿插于大題之中，復(fù)習(xí)時(shí)要引起重視。【學(xué)法導(dǎo)航】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時(shí)，

2、要特別注意下列細(xì)微的知識點(diǎn)：①狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O3、白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4、CO2等。⑤較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。⑦某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反應(yīng)。【典例精析】1．（

3、2009江蘇高考化學(xué)）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【解析】pH＝13，則c(OH－)＝0.1mol·L－1，n()＝0.1mol，則N(OH－)＝0.1NA，A錯(cuò)誤；Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，每摩Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以2.24LCl2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol，B錯(cuò)誤；標(biāo)況下

4、，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所以D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查：溶液中微粒數(shù)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合物中原子數(shù)、以及氣體摩爾體積的應(yīng)用高考2.（2009浙江卷8）．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C．58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NA【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)。A中NO和O2會反應(yīng)生成NO2；B中乙烷共價(jià)鍵有7NA；C中氯化鈉含2NA個(gè)離子；D

5、中碳酸鈉因水解而使陰離子增加?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查：氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)、判斷晶體類型以及水解反應(yīng)對溶液中微粒數(shù)的影響?！倦S堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目10－7NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NAD．1mol碳烯（:CH2）中含有電子數(shù)為8NA2.下列說法正確的是A．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1

6、023個(gè)電子B．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD．2.9g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8NA個(gè)3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子②1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為NA③常溫常壓下，11.2L的CH4中含有的H數(shù)為2NA。④0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA的電子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA個(gè)O2-⑥1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原

7、子數(shù)為2NA⑧常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有NA個(gè)分子⑩1molFe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子。A.①②⑤⑦⑧B.②④⑥⑧⑩C.⑧⑩D⑧.4.溶液的配制過程能引起濃度偏高的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)