高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)講座氧族元素ppt課件.ppt

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高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)元素化合物——氧族元素 一、氧分子結(jié)構(gòu)：用分子軌道理論（MolecularOrbitaltheory)解釋O2的磁性：二、過(guò)氧化氫（Hydrogenperoxide)1、結(jié)構(gòu)：極性分子2、制法：（1）電解HSO4－得過(guò)二硫酸鹽，M2S2O8（M＝K、NH4）陽(yáng)極：2SO42-－2e==S2O82-陰極：2H++2e==H2S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+(減壓蒸餾）（2）乙基蒽醌法 H2O2保存:陰涼、加阻化劑錫酸鈉Na2Sn(OH)63、性質(zhì)：酸性：K1＝1.55×10－12K2~＝10-25(1)分解：催化劑（如：MnO2）MnO2＋H2O2＝Mn2＋＋O2＋H2OH2O2＋Mn2+==MnO2+H2O總反應(yīng)：2H2O2=======2H2O+O2MnO2(低溫蒸餾） （2）氧化還原性：作為氧化劑的突出優(yōu)點(diǎn)：氧化性強(qiáng)、不引入雜質(zhì)。PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（將油畫(huà)還原顏色）測(cè)定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定：2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2+8H2O鑒定H2O2的方法：Cr2O72-+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O用乙醚萃取CrO5，顯藍(lán)紫色。（3）中和（取代）反應(yīng)：NaOOH（一取代）、Na2O2（二取代）（4）加合反應(yīng)：（通水合物）2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3?3H2O2 三、臭氧（Ozone)1、結(jié)構(gòu)：（唯一單質(zhì)極性分子）（轉(zhuǎn)移電子4/3e)2、強(qiáng)氧化性：鑒定或測(cè)定O3含量：O3+2I-+H2O==O2+I2+2OH-I2+2S2O32-===2I-+S4O62- 四、硫1、存在：硫化物（ZnS、PbS、FeS2、Sb2S3）硫酸鹽（CaSO4、CrSO4、BaSO4）煤、蛋白質(zhì)2、同素異形體：（Allotrope)3、硫化物H2SNaSHNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3As2O5Na2O2堿性堿性?xún)尚?、還原性酸性堿性、氧化性思考：Na2S、硫化銨為什么要保存在棕色瓶中？2S2-+O2+2H2O==2S+4OH-Na2SAl2S3FeSZnSCuSHgS 4、多硫化物：S2-+xS=Sx+12-S8+S2-=S-S-S-S-S-S-S-S-S2-M2Sx(x=2~6)M2Sx+2H+==2M++(x-1)S+H2S硫烷：H2Sx（x達(dá)到8)H－S－（S）x－2－S—H5、過(guò)硫酸：H2O2——HO－O－SO3H——HSO3－O－O—SO3H（過(guò)一硫酸）（過(guò)二硫酸）可通過(guò)電解HSO4－得到（H2O2的制?。?、硫代硫酸鈉：Na2SO4?5H2O大蘇打、海波。(1)還原性：I2+2S2O32-==S4O62-+2I-(進(jìn)行I2的定量測(cè)定） （2)自身氧化還原：（在酸性條件下）S2O32-+2H+==S+SO2+H2O(3)作為配體：Ag++2S2O32-===Ag(S2O3)23-β2=4×1013OOOMSSOOSSOM單基配體雙基配體7、連二亞硫酸Na2S2O4?2H2O保險(xiǎn)粉 8、硫的鹵化物：SCl4可以水解：（寫(xiě)出離子方程式）S2F2水解：S2F2＋6H2O＝6S＋10HF＋H2S4O6SF6比較穩(wěn)定，不易水解，（為什么？） 【例題1】氧及鹵素反應(yīng)生成許多不同的化合物（硫原子是中心原子），這些化合物大多數(shù)是分子，其中有許多種在水中容易水解。1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子的路易斯（Lewis）結(jié)構(gòu)式。2．畫(huà)出上述五種分子的幾何構(gòu)型。 【例題2】同主族元素其性質(zhì)相似。例如，硫化物性質(zhì)類(lèi)似于氧化物；它也可以分為酸性硫化物和堿性硫化物；也存在氧化性或還原性；互相間也能發(fā)生反應(yīng)。例如：Na2S＋CS2＝NaCS3（硫代碳酸鈉），完成下列反應(yīng)方程式：l．Na2S＋As2S5→2．Na2S＋SnS2→3．Na2S2＋SnS→【例題3】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。某些含氧酸的酸性如右表：1．亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大。H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：2．H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是3．在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。