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《化學(xué)反應(yīng)速率和影響速率考點和典型例題.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、課時1化學(xué)反應(yīng)速率考點一化學(xué)反應(yīng)速率（每課一練）[高考考查層面]命題點1 化學(xué)反應(yīng)速率的理解與計算1．理解化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾點(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)。2．計算化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法(1)定義式法：根據(jù)“v＝Δc/Δt”進行計算。(2)比例式法：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”
2、進行計算。(3)三段式法：具體步驟如下。①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計算。例如，反應(yīng) mA ＋nB===pCt0時刻濃度/mol·L－1 a b 0轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1 x t1時刻濃度/mol·L－1 a－x b－ 則：v(A)＝mol/(L·s)、v(B)＝mol/(L·s)、v(C)＝mol/(L·s)。[典題示例]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化量B．化學(xué)
3、反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時速率C．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸減少，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值D．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比解析：選D 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量來表示。固體和純液體的濃度為常數(shù)，不用來表示速率，所以A錯。反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量，都為正值，所以反應(yīng)速率都為正值，C錯?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以B錯。2．將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2
4、A(g)＋B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1?、谟梦镔|(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%?、?s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是( )A．①③ B．①④C．②③D．③④解析：選B 由題意知，2s時C的濃度為0.6mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知，B的變化濃度為0.3mol·L－1，進而確定2s時B的濃度是1mol·L－1－0.3mol·
5、L－1＝0.7mol·L－1，④正確；A的變化濃度為0.6mol·L－1，從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30%，③錯誤；用C表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，①正確；用B表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，②錯誤。命題點2 化學(xué)反應(yīng)速率的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)先看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)再用轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法(或比值法)進行比較。①轉(zhuǎn)化
6、同一物質(zhì)法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進行速率的大小比較。②比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB===pC＋qD，若＞，則反應(yīng)速率A＞B。[典題示例]1．已知反應(yīng)4CO＋2NO2===N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min
7、－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：選C 換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標準，A、B、D項分別換算為0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以最快的為C項。2．(2015·長沙模擬)反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)?、踲(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)
8、速率的比較中正確的是( )A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析：選B 可用比值法進行反應(yīng)速率大小比較，＝0.45mol/(L·s)；＝＝0.2mol/(L·s)；＝＝0.2mol/(L·s)；＝＝0.225mol/(L·s)，故①>④>②＝③，B項
