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1、第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素典型例題和練習題例1.100mL6mol/L的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下加入下列物質，試將對v（H2）和n（H2）的影響填入下表．?加入物質對v（H2）影響對n（H2）的影響Na2CO3?固體??K2SO4?溶液??NaNO3?固體??通入一定量HCl氣體??例2.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變容積的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應速率的影響如何？A、增加碳的量________________________________
2、____________B、容器的體積縮小一半________________________________________C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍_____________________________________D、保持壓強不變充入N2________________________________________例3.向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是(???)甲：在500℃時，10
3、molSO2和6molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁????????????????????????B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙????????????????????????D.丁、丙、乙、甲例4.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋
4、IO－―→H2O＋O2＋I－ 快下列有關該反應的說法正確的是( )A．反應速率與I－濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)例5.在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)起始時，n(H2)=a?mol，n(I2)=b?mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。編號反應條件反應速率(1)升高溫度?(2)加入催化劑?(3)再充入
5、a?molH2?(4)將容器容積擴大為原來2倍?(5)通入b?molNe(g)?例6.亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分，5HClO2==4ClO2?+H++Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（???）???A.酸使亞氯酸的氧化性增強???????????B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用????????????D.逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低例7.一定溫度下，對于
6、反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是：A．改變溫度???????????????B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣????????D．恒壓，充入He氣【例8】設C+CO22CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A.同時增大B.同時減小C.v1增加，v2減小D.v1減小，v2增大【例9】下列關于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B.催化劑在化學
7、反應前后，化學性質和質量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑E.電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑【例10】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是（）。A.①④B.③④C.①②③D.②③【例11】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關系如圖所示。（
8、2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4）已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應開始后，反應速率加快的原因是________________________________________。（2）反應后期，反應速率下降的原因是__________________________________________。例12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0
